Question

同學們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學設(shè)計了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案．請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題．
（1）填表

實驗步驟	觀察到的現(xiàn)象
①在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用．	產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色
②在①所得的溶液中插入 銅絲 ，充分作用．	無明顯現(xiàn)象
③在②所得的溶液中插入 鋁絲 ，充分作用．	鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出；溶液由淺綠色變?yōu)闊o色

結(jié)論：金屬活動性Al＞Fe＞Cu
（2）小華同學認為在小剛設(shè)計的方案中，只要補充一個實驗，就可得出Al＞Fe＞H＞Cu的結(jié)論，小華要補充的實驗是

把銅絲插入稀鹽酸中

．
（3）寫出步驟①、③所發(fā)生反應的化學方程式

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

、

2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe

．通過比較、分析，可以發(fā)現(xiàn)上述的反應有相似之處：均屬于四種基本反應類型中的

置換反應

．

Answer 1

分析：金屬與可溶性鹽溶液反應可以確定金屬的活動性強弱，金屬能否與酸反應可以確定在金屬活動性順序表中的大體位置．

解答：解：（1）①鐵絲插入鹽酸中能觀察到有氣泡冒出，說明鐵排在氫前面，得到氯化亞鐵溶液，反應的化學方程式為：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；②在氯化亞鐵溶液中插入銅絲無明顯現(xiàn)象，說明銅的活動性比鐵弱；③而在氯化亞鐵溶液中插入鋁絲，鋁的活動性比鐵強，所以能置換氯化亞鐵中鐵，表面有黑色物質(zhì)析出，反應的化學方程式為：2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe，它們都是單質(zhì)和化合物反應生成另外的單質(zhì)和化合物，屬于置換反應；得出金屬活動性順序為：Al＞Fe＞Cu；但是沒有比較銅與氫的關(guān)系，所以補充銅絲與鹽酸的反應就可以了．
故答案為：（1）①產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色；②銅絲；③鋁絲；鋁絲表面有黑色物質(zhì)析出；溶液由淺綠色變?yōu)闊o色；
（2）把銅絲插入稀鹽酸中；
（3）Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；2Al+3FeCl₂=2AlCl₃+3Fe；置換反應．

點評：在測定金屬的活動性強弱時，根據(jù)與酸是否反應可以確定在金屬活動順序表中的大體位置，金屬與可溶性鹽的反應可以確定金屬的活動性的強弱．