如表是元素周期表中第三周期元素,回答下列問(wèn)題:
11 Na

22.99
12 Mg

24.31
13 Al

26.98
14 Si

28.09
15 P

30.97
16 S

32.06
17 Cl

35.45
18 Ar

39.95
(1)請(qǐng)從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____.
(2)原子序數(shù)為12和17形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____,這種化合物是由______(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成.
(3)在同一周期(橫行)中,除0族(最右縱行)外,從左到右原子序數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小;在化學(xué)反應(yīng)中,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).原子半徑:鋁______硫(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得電子能力:磷______氯.
(4)鈉是一種非;顫姷慕饘,常溫下能與水劇烈反應(yīng),放出大量熱,使自身熔化成小球,生成氫氣和一種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

解:(1)地殼中含量最多的金屬元素是鋁,從表中查出鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為26.98.
(2)從表中可以查出,原子序數(shù)為12和17的元素分別為鎂和氯,這兩種元素的化合價(jià)分別為+2和-1,形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2,氯化鎂是由離子構(gòu)成的.
(3)在同一周期(橫行)中,從左到右原子序數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減;在化學(xué)反應(yīng)中,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).因此原子半徑:鋁>硫,原子得電子能力:磷<氯.
(4)根據(jù)題中信息和質(zhì)量守恒定律可知,鈉和水在常溫下反應(yīng),生成氫氣和氫氧化鈉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
故答案為:(1)26.98;(2)MgCl2;離子;(3)>;<;(4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑.
分析:(1)根據(jù)地殼中含量最多的金屬元素是鋁和元素周期表提供的信息進(jìn)行解答.
(2)根據(jù)元素周期表可以查出元素的名稱,然后根據(jù)元素的化合價(jià)書(shū)寫(xiě)化合物的化學(xué)式即可.
(3)根據(jù)提供的信息:同一周期,元素原子半徑從左到右半徑逐漸減小,得電子能力逐漸增強(qiáng)分析.
(4)根據(jù)提供的信息結(jié)合化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)分析.
點(diǎn)評(píng):本題考查學(xué)生對(duì)元素周期表知識(shí)的理解與掌握,并能在解題中靈活應(yīng)用的能力.
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相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

17、如表是元素周期表中的一部分,請(qǐng)按表中信息填空:

(1)地殼中含量最多的元素是
O(或氧)
元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為
16.00
;
(2)表中的x=
3
,該元素屬第
3
周期,屬
金屬
元素(填“金屬”或“非金屬”);
(3)寫(xiě)出原子序數(shù)3和17的元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式
LiCl
;
(4)從表中可初步推斷,原子結(jié)構(gòu)與族之間的關(guān)系是
最外層電子數(shù)=族數(shù)

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?南安市質(zhì)檢)如表是元素周期表中第三周期元素,回答下列問(wèn)題:
11  Na

22.99
12 Mg

24.31
13  Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17  Cl

35.45
18  Ar

39.95
(1)請(qǐng)從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為
26.98
26.98

(2)原子序數(shù)為12和17形成的化合物的化學(xué)式為
MgCl2
MgCl2
,這種化合物是由
離子
離子
(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成.
(3)在同一周期(橫行)中,除0族(最右縱行)外,從左到右原子序數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減。辉诨瘜W(xué)反應(yīng)中,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).原子半徑:鋁
硫(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得電子能力:磷
氯.
(4)鈉是一種非;顫姷慕饘伲叵履芘c水劇烈反應(yīng),放出大量熱,使自身熔化成小球,生成氫氣和一種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2
2Na+2H2O=2NaOH+H2

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

如表是元素周期表中的一部分,請(qǐng)按表中信息填空:

周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
23Li

6.941
4Be

9.012
5B

10.81
6C

12.01
7N

14.01
8O

16.00
9F

19.00
10Ne

20.18
311Na
12Mg
13Al
14Si
15P
16S
17Cl
18Ar
(1)地殼中含量最多的元素是______元素,其相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____;
(2)表中的x=______,該元素屬第______周期,屬______元素(填“金屬”或“非金屬”);
(3)寫(xiě)出原子序數(shù)3和17的元素組成的物質(zhì)的化學(xué)式______;
(4)從表中可初步推斷,原子結(jié)構(gòu)與族之間的關(guān)系是______.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:填空題

如表是元素周期表中第三周期元素,回答下列問(wèn)題:
11  Na

22.99
12 Mg

24.31
13  Al

26.98
14  Si

28.09
15  P

30.97
16  S

32.06
17  Cl

35.45
18  Ar

39.95
(1)請(qǐng)從表中查出地殼中含量最多的金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)_____.
(2)原子序數(shù)為12和17形成的化合物的化學(xué)式為_(kāi)_____,這種化合物是由______(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成.
(3)在同一周期(橫行)中,除0族(最右縱行)外,從左到右原子序數(shù)依次增多,原子半徑逐漸減小;在化學(xué)反應(yīng)中,原子失電子能力逐漸減弱,得電子能力逐漸增強(qiáng).原子半徑:鋁______硫(填“>”或“=”或“<”,下同),原子得電子能力:磷______氯.
(4)鈉是一種非;顫姷慕饘伲叵履芘c水劇烈反應(yīng),放出大量熱,使自身熔化成小球,生成氫氣和一種堿,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.

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