Question

6．酸、堿、鹽是化學學習的重要內容，請回答下列問題：
（1）下列有關酸、堿、鹽的說法中錯誤的是A（填字母代號）
A，酸中一定含有氧元素     B．堿中一定含有氫元素   C．鹽中不一定含有金屬元素  D．純堿一定不屬于堿類
（2）如圖是某硫酸標簽上的部分內容，取50mL該硫酸可配制成溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液920g，若量取硫酸時俯視量筒讀數(shù)，則所得溶液的質量分數(shù)偏�。ㄌ睢捌�大”、“偏小”或“不變”）
（3）氫氧化鈉是一種常見的堿
①由于氫氧化鈉固體在空氣中會出現(xiàn)潮解現(xiàn)象，故可做干燥劑
②氫氧化鈉在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產物除氫氧化鈉外，還有H₂和Cl₂，請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）為除去某食鹽溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄等可溶性雜質，依次進行如下操作：a加入過量的氫氧化鋇溶液，b．加入過量的碳酸鈉溶液，c．過濾，d．用稀鹽酸調節(jié)濾液pH=7
①寫出過濾所得濾液中含有的溶質成分
②調節(jié)濾液pH=7時不能使用稀硫酸代替稀鹽酸的原因是什么？
③為測定最后所得溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)，取10g該溶液，向其中滴加足量硝酸銀溶液，充分反應后，經過濾、洗滌、烘干，得到2.87g沉淀，請計算該溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)酸堿鹽的定義分析選擇；
（2）溶液稀釋過程中溶質的質量不變；分析誤差可能產生的原因；
（3）根據(jù)氫氧化鈉的用途分析對應的性質，根據(jù)給出的信息書寫對應的化學方程式；
（4）根據(jù)食鹽除雜的敘述分析解答和計算．

解答 解：
（1）
A，酸由含氧酸（硫酸、硝酸、碳酸等）和無氧酸（鹽酸、氫硫酸、氫氟酸等），所以酸不一定含有氧元素．錯誤；
B．堿是含有金屬離子和氫氧根離子的化合物，所以堿中一定含有氫元素．正確；
C．鹽中不一定含有金屬元素，如硝酸銨、硫酸銨、碳酸銨和；氯化銨等．正確；
 D．純堿是鹽而非堿，所以一定不屬于堿類．正確．
故選：A．
（2）如圖是某硫酸標簽上的部分內容，取50mL該硫酸所含溶質的質量為50mL×1.84g/cm³×98%，可配制成溶質質量分數(shù)為9.8%的稀硫酸溶液為50mL×1.84g/cm³×98%÷9.8%=920g，若量取硫酸時俯視量筒讀數(shù)，導致濃硫酸量取的偏少，則所得溶液的質量分數(shù)偏�。�
（3）①由于氫氧化鈉固體可做干燥劑，也就是吸水，所以對應的性質是氫氧化鈉固體具有吸水性，在露置空氣中會出現(xiàn)潮解現(xiàn)象．
②氫氧化鈉在工業(yè)上通常用電解飽和食鹽水的方法制取，產物除氫氧化鈉外，還有H₂和Cl₂，對應的化學方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．
（4）為除去某食鹽溶液中含有少量的CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄等可溶性雜質，依次進行如下操作：a加入過量的氫氧化鋇溶液，b．加入過量的碳酸鈉溶液，c．過濾，d．用稀鹽酸調節(jié)濾液pH=7
①過濾所得濾液中含有的溶質成分是本來存在的氯化鈉和生成的氯化鈉以及過量的碳酸鈉以及生成的氫氧化鈉，所以溶質為氯化鈉和碳酸鈉和氫氧化鈉．
②調節(jié)濾液pH=7時不能使用稀硫酸代替稀鹽酸，因為最終要得到氯化鈉，所以為避免引入新的雜質而不能使用硫酸．
③設生成2.87g氯化銀沉淀消耗的氯化鈉的質量為x
AgNO₃+NaCl=NaNO₃+AgCl↓
             58.5               143.5
              x                   2.87g
$\frac{58.5}{143.5}$=$\frac{x}{2.87g}$
x=1.17g
該溶液中氯化鈉的溶質質量分數(shù)為$\frac{1.17g}{10g}$×100%=11.7%
故答案為：
（1）A；
（2）920； 偏小；
（3）①潮解；②2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
（4）①氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉；
②避免引入新的雜質；
③11.7%

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．