(1)盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會(huì)常會(huì)出現(xiàn)白色碳酸鈉粉未,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理.如何證實(shí)白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉?
(2)工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法以來(lái)制取燒堿、氯氣(Cl2)和氫氣,則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 

(3)為測(cè)定某工業(yè)燒堿(含氯化鈉雜質(zhì)),某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為:在天平的托盤(pán)上放大小相等的紙,稱取10g燒堿樣品;將燒堿樣品放燒杯中,加入54g水溶解,并向其中滴入幾滴酚酞試液;向燒杯中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,至二者恰好完全反應(yīng);用鹽酸的量,計(jì)算出燒堿的純度.據(jù)此,回答以下問(wèn)題:
甲同學(xué)在步驟中的操作錯(cuò)誤可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果
 
(填“偏大”、“偏小”或“不變”);在步驟中判斷反應(yīng)恰好完全反應(yīng)進(jìn)行完全的依據(jù)是
 

(4)甲同學(xué)若按完全正確的操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),共消耗鹽酸73g,請(qǐng)計(jì)算中步驟所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).
分析:氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳生成碳酸鈉,所以在瓶口處有碳酸鈉粉末;由題干所給信息可以讀出反應(yīng)物與生成物及反應(yīng)條件,可以寫(xiě)電解食鹽水的化學(xué)方程式;根據(jù)燒堿的性質(zhì)(燒堿是易潮解的物質(zhì))進(jìn)行分析解答;氫氧化鈉溶液和稀鹽酸的質(zhì)量和即為所得溶液的質(zhì)量,根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可以計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).
解答:解:(1)氫氧化鈉能吸收空氣中的二氧化碳,產(chǎn)生碳酸鈉,所以只需證明有碳酸根就能說(shuō)明氫氧化鈉變質(zhì)了就行了,所以可滴加鹽酸來(lái)驗(yàn)證氫氧化鈉是否變質(zhì);
(2)電解飽和食鹽水生成氫氣、氯氣(Cl2)和燒堿:2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;
(3)因燒堿具有吸水性,稱量時(shí)不能放在紙上稱量,若放在紙上稱量,氫氧化鈉吸收的水分使紙濕潤(rùn),從而會(huì)使部分氫氧化鈉沾在紙上,所需鹽酸的質(zhì)量變少,從而使測(cè)定結(jié)果變少;在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的過(guò)程中,當(dāng)溶液恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),說(shuō)明氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng);
(4)設(shè)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,生成氯化鈉的質(zhì)量為y
NaOH+HCl═NaCl+H2O
40       36.5    58.5
x      73g×10%    y
40
36.5
=
x
73g×10%

x=8g
36.5
58.5
=
73g×10%
y

y=11.7g
原混合物氯化鈉的質(zhì)量為10g-8g=2g
m(NaCl)=11.7g+2g=13.7g
m(NaCl溶液)=10g+73g+54g=137g
NaCl%=
13.7g
137g
×100%=10%
答:略.
故答案為:(1)2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O,將白色粉末加入鹽酸,若有氣泡產(chǎn)生則可證實(shí)有Na2CO3;
(2)2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+Cl2↑+H2↑;(3)偏;溶液恰好由紅色變?yōu)闊o(wú)色;(4)10%.
點(diǎn)評(píng):氫氧化鈉在空氣中易潮解,也能吸收空氣中的二氧化碳,生成碳酸鈉而變質(zhì).我們?cè)跈z驗(yàn)是否變質(zhì)時(shí),只需檢驗(yàn)有碳酸根即可.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

碳酸氫鈉是一種重要的鹽類物質(zhì),在生活中用途廣泛.小紅同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)對(duì)碳酸氫鈉的性質(zhì)進(jìn)行了探究.請(qǐng)你參與她的探究活動(dòng).
【探究實(shí)驗(yàn)1】碳酸氫鈉溶液的酸堿性.
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中,加適量水溶解,再滴入幾滴酚酞試液,振蕩.現(xiàn)象:溶液變成淺紅色.結(jié)論:①
 

【探究實(shí)驗(yàn)2】能與酸反應(yīng).
【實(shí)驗(yàn)方案】取少量該固體加入試管中,滴加稀鹽酸.現(xiàn)象:②
 
.反應(yīng)的化學(xué)方程式為:③
 

【探究實(shí)驗(yàn)3】碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性.
【實(shí)驗(yàn)方案】設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置如圖,并進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
精英家教網(wǎng)現(xiàn)象:試管口有水珠出現(xiàn),澄清石灰水變渾濁.充分加熱后,試管中留下白色固體.
結(jié)論:碳酸氫鈉受熱有二氧化碳.水和白色固體生成.
請(qǐng)你幫小紅設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),證明試管中留下的白色固體是Na2CO3,而不是NaOH.(所選試劑不能用酸)
步驟:④
 
;
現(xiàn)象:⑤
 

試寫(xiě)出碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:⑥
 

【拓展應(yīng)用】根據(jù)以上探究,請(qǐng)說(shuō)出碳酸氫鈉在日常生活中的一種用途:⑦
 

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2012屆河南省新鄉(xiāng)市九年級(jí)調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:問(wèn)答題

化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著廣泛的應(yīng)用。請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。
(1)用含氫氧化鎂的藥物治療胃酸過(guò)多癥
(2)通常用氫氧化鈉溶液吸收含有二氧化硫的尾氣,消除對(duì)空氣的污染。
(3)在焊接金屬時(shí),常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹。

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:不詳 題型:問(wèn)答題

(1)盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會(huì)常會(huì)出現(xiàn)白色碳酸鈉粉未,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理.如何證實(shí)白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉?
(2)工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法以來(lái)制取燒堿、氯氣(Cl2)和氫氣,則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______.
(3)為測(cè)定某工業(yè)燒堿(含氯化鈉雜質(zhì)),某同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)步驟為:在天平的托盤(pán)上放大小相等的紙,稱取10g燒堿樣品;將燒堿樣品放燒杯中,加入54g水溶解,并向其中滴入幾滴酚酞試液;向燒杯中滴加質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸,至二者恰好完全反應(yīng);用鹽酸的量,計(jì)算出燒堿的純度.據(jù)此,回答以下問(wèn)題:
甲同學(xué)在步驟中的操作錯(cuò)誤可能會(huì)使測(cè)定結(jié)果______(填“偏大”、“偏小”或“不變”);在步驟中判斷反應(yīng)恰好完全反應(yīng)進(jìn)行完全的依據(jù)是______.
(4)甲同學(xué)若按完全正確的操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),共消耗鹽酸73g,請(qǐng)計(jì)算中步驟所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源:2008年第十八屆“天原杯”全國(guó)初中學(xué)生化學(xué)素質(zhì)和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Ω?jìng)賽(河南賽區(qū))初賽試卷(解析版) 題型:解答題

(1)盛裝氫氧化?溶液的試劑瓶口會(huì)常會(huì)出現(xiàn)白色碳酸鈉粉未,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原理.如何證實(shí)白色粉未是碳酸鈉而不是氫氧化鈉?
(2)工業(yè)上可用電解飽和食鹽水的方法以來(lái)制取燒堿、氯氣(Cl2)和氫氣,則有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式______ 2NaOH+Cl2↑+H2

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