Question

1．某化學(xué)研究小組的同學(xué)對(duì)金屬鐵、鋁、銅進(jìn)行系列研究．
（1）合金的應(yīng)用是人類社會(huì)文明發(fā)展的象征．有下列三種合金：①鐵合金；②鋁合金；③銅合金，這三種合金被廣泛應(yīng)用的先后順序按年代由遠(yuǎn)及近排列應(yīng)是③①②．（填序號(hào)）]
（2）他們欲探究鐵、鋁、銅的金屬活動(dòng)性順序，將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中，觀察反應(yīng)現(xiàn)象，分析并得出結(jié)論．請(qǐng)指出該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不合理之處并說明理由酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈程度來確定金屬的活動(dòng)性．
（3）該小組的同學(xué)還利用單質(zhì)銅制取Cu（OH）₂，其設(shè)計(jì)方案如圖：

①銅在受熱轉(zhuǎn)化為CuO的過程中，觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色．
②寫成CuSO₄溶液與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

Answer 1

分析 （1）人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反，金屬活動(dòng)性越強(qiáng)的金屬越難冶煉，可以據(jù)此解答；
（2）根據(jù)控制變量法分析；
（3）①根據(jù)反應(yīng)的生物分析現(xiàn)象；
②根據(jù)氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉寫出反應(yīng)的方程式．

解答 解：（1）活動(dòng)性弱的金屬不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，能以單質(zhì)形式存在，并比較容易冶煉，故人類使用金屬的順序正好和金屬的活動(dòng)性相反，所以，人類開始使用這三種金屬的先后排序?yàn)?Cu、Fe、Al；
故答案為：③①②；
（2）將鐵絲、鋁絲和銅絲分別放入三支分別盛有稀鹽酸、稀硫酸、稀醋酸的試管中．由于酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈成度來確定金屬的活動(dòng)性；
故答案為：酸的種類不同，無法通過各金屬與不同酸反應(yīng)的劇烈程度來確定金屬的活動(dòng)性；
（3）①銅受熱生成黑色的氧化銅，因此觀察到的現(xiàn)象是紅色固體逐漸變成黑色；
故答案為：紅色固體逐漸變成黑色；
②氫氧化鈉和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，故反應(yīng)的方程式為：CuSO₄+2NaOH═Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的活動(dòng)性順序及其運(yùn)用，熟練掌握控制變量法的思想及化學(xué)方程式書寫是解題的關(guān)鍵．