Question

【題目】為確定某變質的燒堿樣品的變質情況，某化學小組進行了如圖1實驗：

(1)B中加入稀鹽酸后發(fā)生反應的化學方程式為_____；

(2)根據(jù)已知條件列出求解樣品中碳酸鈉的質量(x)的比例式為_____；

(3)由D﹣E蒸發(fā)水的質量為_____g；

(4)樣品中未變質的燒堿占變質前原燒堿的質量分數(shù)為_____；

(5)提純上述變質的燒堿樣品需要①_____(填一種固體)的質量為②_____；

(6)請繪制加入稀鹽酸與生成氣體質量關系的曲線圖____。

Answer 1

【答案】NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑； 61.6g 50% 氫氧化鈣 7.4g

【解析】

（1）氫氧化鈉變質的反應是氫氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，100g溶液B中加入50g稀鹽酸后，得150g溶液說明該段反應為氫氧化鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和水，繼續(xù)加入150g稀鹽酸后，得溶液295.6g，說明發(fā)生了碳酸鈉和鹽酸反應，生成氯化鈉、二氧化碳、水，發(fā)生反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O 、Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑；

（2）根據(jù)已知條件可知生成二氧化碳的質量為150g+150g-295.6g=4.4g，設樣品中碳酸鈉的質量為x。

；

（3）設碳酸鈉反應生成氯化鈉的質量為y，反應的氯化氫的質量為m。

x=10.6g

y=11.7g

m=7.3g

與氫氧化鈉反應的氯化氫質量為：200g×7.3%-7.3g=7.3g

則與氫氧化鈉反應生成氯化鈉的質量也是11.7g

10%的氯化鈉溶液的質量為11.7g×2÷10%=234g

由D—E蒸發(fā)水的質量為295.6g -234g=61.6g

（4）設樣品中氫氧化鈉的質量為n。

n=8g

設變質的氫氧化鈉的質量為a。

a=8g

原氫氧化鈉的總質量為8g+8g=16g

樣品中未變質的燒堿占變質前原燒堿的質量分數(shù)為×100％=50%

（5）氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，設提純上述變質的燒堿樣品需要氫氧化鈣的質量為b。

b=7.4g