Question

12．木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉、實驗室從該混合粉末中回收銅的方案如下：

請根據(jù)流程圖，回答下列問題：
（1）固體B所含的物質(zhì)是Fe，Cu（填物質(zhì)化學式），該回收方案還能得到的副產(chǎn)品是氫氣和FeSO₄；
（2）用稀硫酸溶解黑色固體的化學方程式是H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O，溶液A加入過量鐵粉的化學方程式是Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu（任寫一個）；
（3）檢驗得到的銅是否含鐵粉的操作是滴加稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；
（4）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ比較，Ⅱ的優(yōu)點是直接除去木炭粉，簡化了實驗步驟．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物分析作答；
（2）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物寫出化學方程式；
（3）根據(jù)鐵與稀硫酸反應(yīng)有氣泡放出進行解答；
（4）根據(jù)途徑Ⅱ直接除去木炭粉進行解答．

解答 解：（1）根據(jù)反應(yīng)流程及反應(yīng)物和生成物分析，固體B所含的物質(zhì)是被鐵置換出的銅和剩余的鐵，其化學式為：Fe、Cu；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，過濾后的濾液中加入鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，該回收方案還能得到的副產(chǎn)品是：氫氣（來自鐵和硫酸的反應(yīng)）和FeSO₄；
（2）用稀硫酸溶解黑色固體，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，銅、木炭與硫酸不反應(yīng)，化學方程式為：H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；
溶液A加入過量鐵粉，硫酸銅和鐵粉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）檢驗得到的銅是否含鐵粉的操作是：取少量固體滴入稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；
（4）途徑Ⅱ與途徑Ⅰ比較，Ⅱ的優(yōu)點是直接除去木炭粉，簡化了實驗步驟．
故答案為：
（1）Fe，Cu；氫氣和FeSO₄；
（2）H₂SO₄+CuO═CuSO₄+H₂O；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（3）滴加稀硫酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生；
（4）直接除去木炭粉，簡化了實驗步驟．

點評 對于流程圖的題目關(guān)健是看明白流程圖中各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過量物質(zhì)的去向，如何除去過量物質(zhì)．