Question

【題目】取鋅、銅的混合物8g與154.7g稀硫酸恰好完全反應(yīng)，稱得剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為162.5g。

請計算：

（1）產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是多少？

（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】（1）0.2g；（2）10%

【解析】

試題分析：由質(zhì)量守恒定律，減少的質(zhì)量即為未稱到的氣體的質(zhì)量；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%，那么由氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式求出反應(yīng)后溶質(zhì)硫酸鋅的質(zhì)量，鋅的質(zhì)量，再由質(zhì)量守恒定律求得溶液的質(zhì)量，代入公式求解。

（1）H2的質(zhì)量是 154.7 g ＋8g－162.5 ＝0.2g

Zn + H2SO4===ZnSO4+ H2↑

65 161 2

X Y 0.2g

（2）所得溶液的質(zhì)量為：6.5g＋154.7g－0.2g＝161g 或162.5g－（8g－6.5g）＝161g

所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＝10%

答：略。（單位和百分號都不在扣分范圍內(nèi)）