Question

4．下列A～F是初中化學(xué)中的六個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)按要求完成：

（1）A實(shí)驗(yàn)中電源正極產(chǎn)生的氣體是氧氣（O₂）；
（2）C實(shí)驗(yàn)中燒杯③的作用是作對(duì)比或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)或控制變量法；
（3）D實(shí)驗(yàn)的過(guò)程中，下列操作步驟不妥的是③：
①實(shí)驗(yàn)前只夾緊了止水夾 ②點(diǎn)燃足量的紅磷立即伸入集氣瓶中③燃燒停止后立即打開(kāi)止水夾；
（4）若用E裝置除去O₂中的水蒸氣，該液體試劑是濃硫酸；
（5）F實(shí)驗(yàn)中，先滴加氫氧化鈉溶液，再加入鹽酸溶液，氣球的變化情況是先變大再變小，寫出導(dǎo)致氣球變化的化學(xué)方程式是：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O、Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）上述實(shí)驗(yàn)中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖荁（填字母序號(hào)）

Answer 1

分析 （1）電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”進(jìn)行解答；
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明分子的運(yùn)動(dòng)需要設(shè)計(jì)對(duì)比試驗(yàn)，
（3）保證該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：裝置氣密性好；實(shí)驗(yàn)前夾緊止水夾；紅磷過(guò)量或足量；冷卻后再打開(kāi)止水夾；
（4）濃硫酸具有吸水性；
（5）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，依據(jù)壓強(qiáng)變化進(jìn)行分析解答；
（6）根據(jù)稀釋濃硫酸的方法來(lái)分析．

解答 解：（1）根據(jù)圖電解水時(shí)“正氧負(fù)氫、氫二氧一”判斷連接正極的試管中產(chǎn)生的氣體是氧氣（O₂）；故填：氧氣（O₂）；
（2）燒杯③是想說(shuō)明酚酞在空氣中不變色，起到了作對(duì)比或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)或控制變量法；故填：作對(duì)比或?qū)Ρ葘?shí)驗(yàn)或控制變量法；
（3）保證該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是：裝置氣密性好；實(shí)驗(yàn)前夾緊止水夾；紅磷過(guò)量或足量；冷卻后再打開(kāi)止水夾．故填：③；
（4）利用濃硫酸的吸水性，可知瓶?jī)?nèi)是濃硫酸；故填：濃硫酸；
（5）氫氧化鈉能與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，二氧化碳被消耗，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，氣體變大，碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變大，氣球變小，故填：先變大再變��；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（6）B不能將水倒入濃硫酸中，以防濃硫酸放熱造成液滴飛濺；故填：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了水的電解的知識(shí)以及氧氣含量的測(cè)定、濃硫酸的稀釋和二氧化碳的性質(zhì)等，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．