17．某同學用過氧化氫制取氧氣，取50g過氧化氫溶液反應，加入二氧化錳作催化劑．反應停止后剩余物質(zhì)總質(zhì)量為51.4g，將剩余物質(zhì)過濾得到的濾渣洗滌、干燥后稱得為3g，求過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量是多少？

分析 反應中只有二氧化錳是固體物質(zhì)，所以“洗滌、干燥后得濾渣”即為二氧化錳；又二氧化錳在反應中是催化劑，反應前后質(zhì)量不變，所以反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和應為過氧化氫溶液和二氧化錳的質(zhì)量和．反應中僅有氧氣放出，再利用質(zhì)量守恒定律即可求得氧氣的量．最后利用所求氧氣的質(zhì)量求出過氧化氫溶液中溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量．

解答 解：生成氧氣質(zhì)量為：50g+3g-51.4g=1.6g      
設50g雙氧水溶液中H2O2的質(zhì)量為x
2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑                      
68             32
x             1.6g
   $\frac{68}{x}=\frac{32}{1.6g}$
x=3.4g               
答：所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量為3.4g．

點評 本題為最基本的根據(jù)化學方程式的計算題，解答本題的關鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出氧氣的質(zhì)量．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

7．在PH=2的溶液中，下列離子能大量共存，且溶液為無色的是（　　）
A．K+、OH-、NO3-B．K+、Na+、SO42-C．Ca2+．CO32-、Cl-D．NH4+、Cu2+、Cl-

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．在生產(chǎn)白熾燈泡時，很難避免不在燈泡內(nèi)殘留少量空氣，為了延長燈泡的使用壽命，制作時，常在燈泡內(nèi)放少量的紅磷．紅磷起的作用是4P+5O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2P2O5（用化學方程式表示）．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖是氯化鈉、碳酸鈉在水中的溶解度曲線．請回答下列問題：

（1）30℃時，氯化鈉的溶解度=碳酸鈉的溶解度．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）10℃時，向兩只盛有100g水的燒杯中，分別加入氯化鈉、碳酸鈉兩種物質(zhì)，至不再溶解為止，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大的是氯化鈉溶液；
（3）將30℃時相同質(zhì)量的飽和溶液，分別降溫到10℃，晶體析出較多的是碳酸鈉溶液．
（4）如圖2所示，20℃時，將盛有飽和碳酸鈉溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是C（填字母序號）．
A．氫氧化鈉　　　　　B．生石灰　　　　C．硝酸銨　　　　D．濃硫酸．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

12．如圖是小明利用紅磷燃燒來探究空氣中氧氣的含量，試分析：
（1）打開止水夾，進入集氣瓶中水的體積小于空氣體積的五分之一，寫出一條原因裝置漏氣．
（2）上述操作中，不能（填“能”或“不能”）用木炭來代替紅磷進行實驗．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

2．鄭州地鐵施工現(xiàn)場有下列現(xiàn)象，其中包含化學變化的是（　　）
A．鋼鐵生銹B．石子粉碎C．木材鋸斷D．灑水降塵

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe2（SO4）3、CuSO4及H2SO4，利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括：
①Fe2（SO4）3+Fe═3FeSO4，
②Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，
③Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉化，該試劑可以是Na2CO3（填化學式）．
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是③①②④（填序號）．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對實驗結果無（填“有”或“無”）影響．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

6．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)（均不含結晶水）的溶解度曲線，下列說法正確的是（　�。�
A．t1℃時，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度大小關系是：乙＞甲＞丙
B．分別加入溶質(zhì)或降低溫度都可使t2℃時甲、乙、丙的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?/td>
C．將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，甲析出的晶體質(zhì)量一定比乙多
D．將甲、乙、丙的飽和溶液溫度由t2℃降到t1℃時，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由大到小的順序為：乙＞甲＞丙

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．同學們發(fā)現(xiàn)NaOH溶液與NaHCO3溶液混合后無明顯現(xiàn)象，產(chǎn)生疑問：兩種物質(zhì)是否發(fā)生了化學反應？在老師的幫助下，他們通過以下探究過程證明NaHCO3溶液與NaOH溶液發(fā)生了反應：
（1）實驗裝備
①查閱資料：NaHCO3+NaOH═Na2CO3+H2O
②用一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的NaHCO3、NaOH和Na2CO3三種溶液進行如下實驗，為設計實驗方案提供參考．
NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
加入稀鹽酸現(xiàn)象Ⅰ無明顯變化產(chǎn)生氣泡
加入澄清石灰水溶液變渾濁無明顯變化現(xiàn)象Ⅱ
加入CaCl2溶液無明顯變化溶液變渾濁溶液變渾濁
加熱溶液至沸騰，將
氣體通入澄清石灰水		澄清石灰水
變渾濁		澄清石灰水
無明顯變化		澄清石灰水
無明顯變化
表中的現(xiàn)象Ⅰ為有氣泡產(chǎn)生，現(xiàn)象Ⅱ對應反應的化學方程式為Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓；．
（2）實驗過程
【實驗1】證明反應生成了Na2CO3
同學們選用上表實驗中的藥品，設計了如右圖所示實驗，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加NaOH溶液，溶液變渾濁，則A溶液是CaCl2．
有同學提出這個實驗不足以證明有Na2CO3生成，其理由是CaCl2 和NaOH反應生成Ca（OH）2，氫氧化鈣是微溶物，在溶液中也產(chǎn)生沉淀．為了證明有Na2CO3生成，需要繼續(xù)進行的操作是取少量反應后濾渣加入足量的稀鹽酸，若產(chǎn)生無色氣體證明有Na2CO3生成，反之則沒有；．
【實驗2】證明反應后NaHCO3不存在
同學們參考上表中的實驗，又設計了一個實驗，雖然沒有觀察到明顯的實驗現(xiàn)象，但可以證明反應發(fā)生了，該實驗方案是取少量反應后的溶液加熱至沸騰，將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，證明有：NaHCO3存在，反之則沒有．
（3）實驗反思
通過實驗1和實驗2說明，對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，可以從兩個不同的角度證明反應的發(fā)生，這兩個角度是一是可以通過檢驗反應物證明反應發(fā)生，二是可以通過檢驗產(chǎn)物證明反應發(fā)生．

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