Question

9．黃銅礦經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄，利用以下實驗可制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅．

（1）步驟Ⅰ中，發(fā)生反應的化學方程式包括：
①Fe₂（SO₄）₃+Fe═3FeSO₄，
②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑，
③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu．
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是Na₂CO₃（填化學式）．
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作包括：①過濾、②洗滌、③加足量稀硫酸、④干燥，正確的操作排序是③①②④（填序號）．
（4）若廢鐵屑含有少量鐵銹，對實驗結(jié)果無（填“有”或“無”）影響．

Answer 1

分析 （1）據(jù)鐵的金屬活動性排在氫、銅的前面，能發(fā)生置換反應；
（2）據(jù)硫酸鈉可溶，碳酸亞鐵不可溶解答；
（3）據(jù)回收銅的步驟解答；
（4）根據(jù)鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵分析

解答 解：（1）Fe₂（SO₄）₃、CuSO₄及H₂SO₄都能與鐵反應，反應的方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑； Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）步驟Ⅱ中加入一種試劑可實現(xiàn)其轉(zhuǎn)化，該試劑可以是Na₂CO₃，碳酸鈉與硫酸亞鐵反應生成碳酸亞鐵沉淀；
（3）步驟Ⅲ回收銅的實驗操作因不溶物中含有銅和鐵，先加足量稀硫酸，與鐵反應，然后過濾則不容的部分為銅，再經(jīng)過洗滌、干燥得到銅；
（4）溶液中含有硫酸銅，硫酸銅和加入的鐵屑反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄；步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵會生成硫酸亞鐵；
故答案為：（1）②Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；   ③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（2）Na₂CO₃；  （3）③①②④；（4）無．

點評 本題是一道常規(guī)的資源回收題，解題的方法是對設計方案所涉及的化學反應要能明確，并進而對反應物生成物作出判斷，此題屬基礎性回收實驗題．