Question

14．以下是某課題小組研究的部分內(nèi)容：實驗裝置如圖所示．將CO₂、H₂的混合氣體全部由注射器A緩緩送入B裝置（B裝置中的空氣已預(yù)先除去），完全反應(yīng)后經(jīng)過C裝置，剩余的氣體全部用注射器D抽取收集．（B裝置中的反應(yīng)是H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O）
采集的數(shù)據(jù)如下：

	反應(yīng)前質(zhì)量/g	反應(yīng)后質(zhì)量/g
A裝置	21	20
C裝置	32.2	35.8
D裝置	20	20.6

（1）裝置B中的實驗現(xiàn)象是有紅色固體生成．
（2）分析數(shù)據(jù)，混合氣體中CO₂的含量是60%．
（3）理論上，C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成紅的銅和水進行分析；
（2）根據(jù)二氧化碳不會與氧化銅、硫酸銅反應(yīng)，所以D裝置中增加的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量；
（3）根據(jù)氫氣和氧化銅生成的水的質(zhì)量進行計算．

解答 解：（1）氫氣和氧化銅在加熱的條件下生成紅的銅和水，所以裝置B中的實驗現(xiàn)象是：有紅色物質(zhì)生成；
（2）混合氣體中CO₂的含量是：$\frac{0.6g}{1g}$×100%=60%；
（3）分析數(shù)據(jù)得：H₂的質(zhì)量=0.4g
H₂+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H₂O
2             18
0.4g         x
$\frac{2}{0.4g}$=$\frac{18}{x}$
x=3.6g    
所以C裝置反應(yīng)后的質(zhì)量為：32.2+3.6=35.8g．
故答案為：（1）有紅色物質(zhì)生成；
（2）60%；
（3）35.8．

點評 本題主要考查了化學(xué)方程式的有關(guān)計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性．