【題目】已知A、B、C、D、E是初中化學常見的物質。A是胃酸的主要成分，D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，C、E為氧化物。它們間的相互關系如圖所示（“—”表示兩種物質能發(fā)生化學反應，“→”表示兩種物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去）。請回答。

（1）E的化學式是_____；C的一種用途是_____。

（2）若A→E反應生成黃色溶液，寫出該反應的化學方程式_____。

（3）D→B反應的化學方程式是_____。

【答案】H2O 滅火或氣體肥料（合理即可） Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O（合理即可） Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

【解析】

A、B、C、D、E是初中化學常見的物質，A是胃酸的主要成分，A是鹽酸，D是一種鈉鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)，D是碳酸鈉，C、E為氧化物，B和碳酸鈉可以互相轉化，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉，B是氫氧化鈉，C是二氧化碳，E是水。

（1）B和碳酸鈉可以互相轉化，B是氫氧化鈉，C是二氧化碳，E是水，E的化學式是H2O；C的一種用途是滅火或氣體肥料。

（2）若A→E反應生成黃色溶液，反應是氧化鐵和鹽酸生成氯化鐵和水，鹽酸和氫氧化鐵生成氯化鐵和水，該反應的化學方程式為Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O或3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O。

（3）D→B反應是氫氧化鈣和碳酸鈉生成碳酸鈣和氫氧化鈉，反應的化學方程式是Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸鈉、碳酸氫鈉是生活中兩種常見的重要的鹽。

（1）碳酸鈉（俗稱純堿、蘇打）與碳酸氫鈉（俗稱_____），均為________色固體，水溶液均呈_______性，向它們的水溶液中分別滴入無色酚酞試液，酚酞試液均變紅色。

（2）碳酸鈉、碳酸氫鈉均可與稀鹽酸反應，其中碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式為_____。但是，碳酸鈉、碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳的速率是否相同？校興趣小組同學針對于此，展開探究：

（方案設計）

①甲設計的實驗如圖1所示，實驗時，同時全部推出足量稀鹽酸后，觀察到圖2所示現(xiàn)象。于是他得出______和稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳較快的結論。

②乙同學通過計算可知：0.318 g碳酸氫鈉約產(chǎn)生0.167 g二氧化碳，而0.318 g碳酸鈉產(chǎn)生二氧化碳的質量為______g，等質量的碳酸鈉與碳酸氫鈉與足量的稀鹽酸作用，碳酸氫鈉產(chǎn)生二氧化碳的質量更多，顯然甲同學的設計不妥，應取含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉進行實驗。若碳酸鈉的質量仍為0.318g，應稱取碳酸氫鈉的質量為_______g。

③小組同學在老師指導下設計了圖3所示實驗。連通管除消除稀鹽酸滴入占有體積引起的誤差，還有______的作用。

分別取等體積、含碳元素質量相同的碳酸鈉和碳酸氫鈉稀溶液（各滴2滴酚酞溶液）以及相同體積、相同濃度的足量稀鹽酸進行實驗。實驗時，廣口瓶內壓強隨時間變化如圖4所示，溶液顏色變化記錄如表1。

表1：

滴入酚酞溶液

滴入稀鹽酸，溶液顏色變化

碳酸鈉溶液

紅色

紅色→淺紅色→無色

碳酸氫鈉溶液

淺紅色

淺紅色→無色

（實驗結論）分析圖4所示的實驗數(shù)據(jù)可得到：相同條件下，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳速率更快，你判斷的理由是_______。

（實驗反思）小組同學分析表1實驗現(xiàn)象和圖4數(shù)據(jù)，得出碳酸鈉能與稀鹽酸反應產(chǎn)生二氧化碳，反應是分步進行的。第一步發(fā)生的化學反應方程式是：_______，第二步發(fā)生的反應是：NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為測定空氣中氧氣含量的實驗裝置，下列做法合理的是（ ）

A.用足量的紅磷進行實驗

B.實驗開始前不需要檢查裝置的氣密性

C.紅磷熄滅后，立即打開止水夾

D.用木炭代替紅磷進行實驗

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】化學實驗室現(xiàn)有一包固體混合物A，它可能由Fe、Cu、CuO、Ca(OH)2、Na2CO3五種物質中的三種或多種組成。某化學興趣小組的同學欲探究其成分組成，他們按下圖所示進行了實驗探究，出現(xiàn)的現(xiàn)象如圖中所述。（設過程中所有可能發(fā)生的反應都恰好完全進行）

根據(jù)上述信息，試回答下列問題：

⑴現(xiàn)象X中，氣體D使紫色石蕊試液變成了_____色；無色氣體F是_____（寫化學式）。

⑵溶液E中一定大量存在的金屬陽離子為_____（寫離子符號）。

⑶寫出步驟②中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

⑷寫出步驟⑤中發(fā)生反應的化學方程式：_____。

⑸根據(jù)上述信息，可推知固體混合物A中一定存在的物質是（寫化學式）_____。

⑹根據(jù)上述信息，固體混合物A中仍然不能確定的物質是（寫化學式）_____，你的理由是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗：

（1）寫出生成白色固體丙的化學方程式_________________；

（2）向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是__________________；

（3）分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是______________________；

（4）取溶液無色溶液A、B、C、D的一種，分別滴加到稀硫酸和NaOH溶液樣品中，就能把二者鑒別開來的是無色溶液________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】氧化銅與稀鹽酸發(fā)生反應時,容器中溶液總質量隨時間的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 該實驗是將稀鹽酸逐漸加入到盛有氧化銅的容器中

B. m點表示氧化銅與稀鹽酸恰好完全反應

C. m點和n點對應溶液中銅元素的質量不相等

D. m點和n點對應溶液蒸發(fā)結晶后得到的固體成分相同

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在化學世界里沒有生命的阿拉伯數(shù)字也變得鮮活起來，它們在不同的位置表示著不同的含義．下列化學符號中數(shù)字“2”表示的意義正確的是

A.Mg2+：一個鎂離子帶2個單位正電荷B.CO2：二氧化碳中含有2個氧原子

C.2H：2個氫元素D. ：氧化鈣的化合價為+2價

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某同學查閱資料得知，實驗室常用電石(主要成分是CaC2)與水反應制取乙炔(C2H2)，反應的化學方程式為CaC2 +2H2O==Ca(OH) 2 +C2H2↑(電石中的雜質不溶于水且不與水反應，也不與Na2CO3溶液反應)。在實驗室中，該同學把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中充分反應后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。

[提出問題]濾液中溶質的成分是什么?

[猜想與假設]

猜想一:NaOH

猜想二:NaOH、Na2CO3

猜想三:NaOH、Ca(OH) 2

[實驗驗證]

實驗序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結論

實驗一

取少量濾液于試管中，向其中加入過量稀鹽酸

無氣泡產(chǎn)生

猜想________不成立

實驗二

取少量濾液于試管中，向其中滴加適量碳酸鈉溶液

_________

猜想三成立，發(fā)生反應的化學方程式為_______

[拓展延伸]

(1)若向CuCl2溶液中加入少量CaC2充分反應，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，且_______。

(2)實驗室保存電石應注意__________________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中屬于置換反應的是（　�。�

A.C+H2OCO+H2B.2Na2O2+2CO2═2Na2CO2+O2

C.3CO+Fe2O32Fe+3CO2D.2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑

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