Question

18．已知Fe+2FeCl₃═3FeCl₂，Cu+2FeCl₃═2FeCl₂+CuCl₂
（1）現(xiàn)有若干克Fe與Fe₂O₃的混合物在含HCl 73g的鹽酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)eCl₃，現(xiàn)將等質(zhì)量的該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng)，可得固體質(zhì)量56 克．
（2）若有一定質(zhì)量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物，也能在含73gHCl的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液中也不含F(xiàn)eCl₃，則等質(zhì)量的該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng)后，所得固體質(zhì)量的取值范圍是大于56而小于64．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，F(xiàn)e與Fe₂O₃的混合物在含HCl 73g的鹽酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)eCl₃，鐵元素全部轉(zhuǎn)化為FeCl₂；FeCl₂中的Fe元素的質(zhì)量即為該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng)，可得固體Fe的質(zhì)量；
（2）本題可用極值法，分別假設(shè)完全為氯化銅或者氯化亞鐵，得到對(duì)應(yīng)到固體質(zhì)量，然后結(jié)果介于兩者之間．

解答 解：（1）Fe與Fe₂O₃的混合物在含HCl 73g的鹽酸中恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)eCl₃，可得關(guān)系式為2HCl～FeCl₂～Fe；
設(shè)該混合物中鐵元素的質(zhì)量為x
2HCl～FeCl₂～Fe
73                   56
73g                  x
$\frac{73}{73g}=\frac{56}{x}$
x=56g
所以該混合物在高溫下與CO完全反應(yīng)，可得固體Fe的質(zhì)量為56g；
（2）由于73gHCl的鹽酸恰好完全溶解，所得溶液中也不含F(xiàn)eCl₃，假如完全是氯化亞鐵，則根據(jù)（1）計(jì)算結(jié)果可知，則得到的固體的質(zhì)量為56．
假如完全是氯化銅，2HCl～CuCl₂～CuO～～～Cu，則得到的固體的質(zhì)量為64．
由于前提是一定質(zhì)量的Fe、Fe₂O₃、CuO的混合物，所以得到的固體的質(zhì)量大于56g而小于64g．
故答案為：（1）56；（2）大于56 小于64．

點(diǎn)評(píng) 本題靈活采用關(guān)系式法和極值法，在解答巧算巧算的題目時(shí)守恒法、關(guān)系式法以及極值法都是常用的解答方法．