Question

13．某同學(xué)使用如圖所示裝置，試驗一氧化碳與磁鐵礦的反應(yīng)．請回答下列有關(guān)問題：
（1）開始檢查整套裝置的氣密性．
方法如下：先堵緊左邊的導(dǎo)管口，將B中的長導(dǎo)管口形成液封，再加熱A中的粗玻璃管，若B中的長導(dǎo)管口有氣泡冒出，則整套裝置的氣密性良好．判斷此方法能（填“能”或“不能”）達(dá)到檢查整套裝置氣密性的目的．
（2）有下列實驗步驟：①加熱；②通入一氧化碳，請用上述實驗步驟的標(biāo)號填空．實驗開始時，應(yīng)先②，然后①，其目的是防止一氧化碳和氧氣的混合氣點燃發(fā)生爆炸；
（3）裝置B中盛放澄清石灰水，其作用是檢驗二氧化碳的生成；
（4）該實驗裝置的不足之處是沒有尾氣處理裝置；
（5）若在反應(yīng)后將磁鐵懸在玻璃管上方，其作用是將鐵從混合物中分離出來．
（6）生鐵與鋼的主要區(qū)別是含碳量不同．百煉成鋼（即將反復(fù)燒紅的生鐵在空氣中不斷捶打，轉(zhuǎn)化為鋼）的化學(xué)方程式是C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂．
（7）取磁鐵礦樣品16g，通入足量一氧化碳充分反應(yīng)后，測得反應(yīng)后固體的質(zhì)量為12.8克，計算該磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量（寫計算過程）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)檢驗裝置氣密性的正確操作進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳具有可燃性，與空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀和水進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)磁鐵能夠吸引鐵進(jìn)行分析；
（6）根據(jù)生鐵與鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳進(jìn)行分析；
（7）根據(jù)一氧化碳和四氧化三鐵在高溫的條件下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，依據(jù)固體減少的質(zhì)量進(jìn)行計算．

解答 解：（1）檢查整套裝置的氣密性的方法是：先堵緊左邊的導(dǎo)管口，將B中的長導(dǎo)管口形成液封，再加熱A中的粗玻璃管，若B中的長導(dǎo)管口有氣泡冒出，則整套裝置的氣密性良好，判斷此方法能達(dá)到檢查整套裝置氣密性的目的；
（2）一氧化碳具有可燃性，與空氣或氧氣混合達(dá)到一定程度時遇明火會發(fā)生爆炸，所以實驗開始時，應(yīng)先通入一氧化碳，然后加熱，其目的是防止一氧化碳和氧氣的混合氣點燃發(fā)生爆炸；
（3）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鈣沉淀和水，所以裝置B中盛放澄清石灰水，其作用是檢驗二氧化碳的生成；
（4）一氧化碳有毒，需要尾氣處理；
（5）磁鐵能夠吸引鐵，可以把鐵和其它物質(zhì)組成的混合物分離，從而得到鐵；
（6）生鐵與鋼的主要區(qū)別是含碳量不同，碳和氧氣在點燃的條件下生成二氧化碳，化學(xué)方程式為：C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（7）設(shè)磁鐵礦樣品中四氧化三鐵的質(zhì)量為x
Fe₃O₄+4CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Fe+3CO₂，固體減少的質(zhì)量
232           168          232-168
 x                         16g-12.8g
    $\frac{232}{x}$=$\frac{232-168}{16g-12.8g}$
     x=11.6g
故答案為：（1）能；
（2）②，①，防止一氧化碳和氧氣的混合氣點燃發(fā)生爆炸；
（3）澄清石灰水，檢驗二氧化碳的生成；
（4）沒有尾氣處理裝置；
（5）將鐵從混合物中分離出來；
（6）含碳量，C+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$CO₂；
（7）11.6g．

點評 本題考查了基本實驗的設(shè)計，難度不大，注意該實驗起始時一定檢驗CO的純度，否則可能有安全事故發(fā)生．