Question

11．根據圖1、圖2中三種固體物質的溶解度曲線回答問題．

（1）分析圖1，P點處A、B兩種物質的溶解度關系是A=B（填“＞”、“＜”或“=”）；取一定質量的A的飽和溶液，將溶液溫度從t℃降低到10℃，溶液中溶質的質量分數(shù)如何變化減小
（2）分析圖2，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是：
①增加溶劑；②降低溫度．
（3）10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質的溶解度相等；A的溶解度隨溫度的降低而減小，飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大；
（2）大多數(shù)物質可以采用增加溶劑、升高溫度的方法，使其由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤�，并結合C物質的溶解度曲線分析；
（3）分析10℃時，A、B、C的溶解度大小順序，進而分析溶質的質量分數(shù)大小順序．

解答 解：（1）P點處A、B兩種物質相交于一點，故其溶解度關系是A=B；A的溶解度隨溫度的降低而減小，將溶液溫度從t℃降低到10℃，要析出溶質，仍為飽和溶液；飽和溶液中溶質的質量分數(shù)的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，即溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以降溫后溶液中溶質的質量分數(shù)減�。�
（2）觀察圖2可知：C物質的溶解度隨溫度的升高而減小，所以，要使C的飽和溶液變成不飽和溶液，可采用的方法是增加溶劑、升高溫度；
（3）觀察圖1、圖2可知：10℃時，A、B、C的溶解度大小順序是B＞A＞C，由（1）所得結論：溶解度越大質量分數(shù)也就越大，所以10℃時，A、B、C的飽和溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是B＞A＞C；
故答案為：（1）=；減��；（2）增加溶劑；降低溫度；（3）B＞A＞C．

點評 本題主要考查了學生依據溶解度曲線分析和解決問題的能力，了解相關知識即可順利解答．