(6分)有NaOH和Na2CO3的混合物9.3g,為測定其中NaOH的質量,將混合物溶于一定量的水中后,再向其中加入200g稀硫酸時恰好使Na2CO3完全轉化為CO2,產生的CO2氣體共2.2g。
(1)求混合物中NaOH的質量是多少?
(2)若要求出反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù),題中還缺少一個原始數(shù)據(jù)m(單位為:g),請問m表示什么?
(3)請用含m的代數(shù)式表示反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)。

(1)4g        (2) m表示9.3g混合物溶于水時,所用水的質量       
(3) [14.2/(207.1+m)]×100%

解析試題分析:(1)根據(jù)反應:Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑中Na2CO3與CO2的質量關系,即可求出Na2CO3 的質量,進而可算出NaOH的質量,若要求出反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù),則必須要算出反應后溶液的總質量,所以題中還缺少一個原始數(shù)據(jù)m,(2)m表示m表示9.3g混合物溶于水時,所用水的質量,要計算硫酸鈉的質量分數(shù),則需要求算出生成硫酸鈉的質量
解:設Na2CO3 的質量為x,生成硫酸鈉的質量為y
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2
106            142            44
x              y           2.2g
106:44=x:2.2g         x=5.3g
所以NaOH的質量=9.3g-5.3g=4g
142:44=y:2.2g          y=7.1g
設另一個反應生成硫酸鈉的質量為z
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
80             142
4g              z
80:142=4g:z      z=7.1g
而反應后溶液的總質量=9.3g+200g+m-2.2g=207.1g+m
所以反應后溶液中硫酸鈉的質量分數(shù)= [14.2/(207.1+m)]×100%
考點:根據(jù)化學方程式計算

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:單選題

在一個密閉容器內有如下反應,反應前后測得各物質的質量如下表所示:

物質
M
N
P
Q
反應前的質量/g
40
4
3.6
4.8
反應后的質量/g
待測[
13
12.6
10.8
下列說法正確的是                                                     (    )
A.該反應為化合反應                 B.反應生成的P和Q的質量比為2︰3
C.待測值為16                       D.N和P的相對分子質量之比為1︰1

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

實驗室有一瓶質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,請回答:
(1)配置200g這種溶液需       g溶質質量分數(shù)為98%的硫酸。
(2)現(xiàn)取10g配置好的稀硫酸,向其中滴加溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液,恰好完全反應后,需要溶質質量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液質量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(5分)小坊同學在實驗室用一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物制取氧氣,加熱至固體質量不再減少時,稱得固體殘渣質量為20.4 g,為了分離出二氧化錳,她向殘渣中加入40℃的水30 g,充分溶解,第一次過濾后得到濾液A和8.4 g殘渣,她又向殘渣中加入40℃ 的水l0 g,充分溶解,第二次過濾后得到濾液B和5.5 g殘渣(假設在實驗過程中無損失)。請回答下列問題:
(1)反應的化學方程式為  ___________________________
(2)8.4 g殘渣的成分是_______;
(3)利用已知條件列出求原混合物中氯酸鉀質量(X)的比例式______ :
(4)將濾液A和濾液B混合,并加入45.1g水,求所得溶液的溶質質量分數(shù)______ :
(5)原固體混合物中氯酸鉀和二氧化錳的質量比為___________________________。
(已知:40℃ 時,氯化鉀的溶解度為40 g)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

小英同學為了測定某地區(qū)石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù),取該樣品15g,現(xiàn)將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中,每次充分反應后測得生成氣體的質量,實驗數(shù)據(jù)如下表:

實驗
第一次
第二次
第三次
加入稀鹽酸的量/mL
25
25
25
生成氣體的質量/g
2.2
m
1.1
試求:
(1)m的值是     g.
(2)求該樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)(保留一位小數(shù)).

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(6分)向20g鋅樣品(雜質不溶于水,也不溶于酸)中加入100g質量分數(shù)為19.6%的稀硫酸,恰好完全反應。試計算該鋅樣品中鋅的質量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(14分)某興趣小組用下圖所示流程制取氧氣(反應原理: 2KClO32KCl+3O2↑),并回收提純氯化鉀和二氧化錳。

回答下列問題:
(1)根據(jù)化學方程式計算,理論上可制得氧氣的質量是多少?(計算結果精確到0.1g)
解:
(2)在回收提純的過程中需要控制水的用量,原因有            (填標號)。
A.提高實驗效率   B.保證固體1全部溶解    C.節(jié)約能源
(3)①寫出下圖中儀器a、b的名稱:

A              ,b               。
②步驟Ⅱ中的操作m應選擇圖11中       
(填“甲”或“乙”)裝置,該操作中玻璃棒
的作用是                               。
③步驟Ⅲ中用酸化的硝酸銀(AgNO3)溶液檢驗洗出液中是否含有氯化鉀,該檢驗方法的原理
                      (用化學方程式表示)。
(4)實驗結束后,稱得回收到的氯化鉀的質量比理論值小,
可能的原因有                                                 (寫一點)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

實驗室用過量的稀鹽酸和大理石制取CO2,取50g反應后的濾液,逐滴滴入碳酸鈉溶液,測得滴入碳酸鈉溶液的質量與產生沉淀
質量的關系曲線如圖所示。

回答下列問題:
(1)從圖中看出生成沉淀的最大質量是     g。
(2)開始加入碳酸鈉溶液至10g時,還沒有沉淀的原
因是                                          。
(3)計算原濾液中氯化鈣的質量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某小組同學將140 g石灰乳(水和氫氧化鈣的混合物)加入到一定量2%的碳酸鈉溶液中,恰好完全反應,所得溶液中溶質的質量分數(shù)為1%,計算加入的碳酸鈉溶液的質量。

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同步練習冊答案
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