Question

在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學學科的特點．甲、乙、丙、丁、戊四種物質，它們的部分化學式和微觀示意圖分別列于下表中．

項目	甲	乙	丙	丁	戊
化學式	？	H2O	CO	H2	CO2
微觀 示意圖

（1）甲物質的化學式為

 

．
（2）五種物質中，屬于氧化物的是

 

（填序號，下同），可用作燃料的化合物是

 

．
（3）工業(yè)上生產氫氣的方法之一是利用甲、乙兩種物質在高溫、高壓下生成丙和丁．而得到的丙物質又會隨即與乙物質發(fā)生反應，生成丁和戊．通過這一系列反應，參加反應的甲和得到的氫氣質量比為

 

．（用最簡整數(shù)比表示）
（4）在化學變化前后，可能變化的是

 

．
①原子種類    ②原子數(shù)目    ③分子數(shù)目    ④元素種類    ⑤元素化合價．

Answer 1

分析：（1）據不同顏色的小球代表的原子及原子的個數(shù)來書寫物質的化學式，根據物質的構成來分析構成微粒；
（2）用氧化物的概念來分析氧化物；
（3）依據信息書寫有關的方程式，進而判斷兩種的質量之比；
（4）依據質量守恒定律的有關知識分析解答；

解答：解：（1）由圖示可知該物質的分子中含有一個碳原子和4個氫原子，故其化學式為CH₄；
（2）氧化物是氧元素和另一種元素組成的化合物，觀察四種物質的化學式可知：H₂O、CO和CO₂屬于氧化物，其中CH₄、CO是可以作為燃料的化合物；
（3）依據信息“甲、乙兩種物質在高溫、高壓下生成丙和�。�而得到的丙物質又會隨即與乙物質發(fā)生反應，生成丁和戊”可知該過程包含如下反應：CH₄+H₂O

高溫、高壓  .

CO+3H₂、CO+H₂O=H₂+CO₂；故反應中甲烷和氫氣的分子個數(shù)比是1：4，則其質量之比是16：8=2：1；
（4）在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．這就叫做質量守恒定律．化學反應的過程，就是參加反應的各物質（反應物）的原子，重新組合而生成其他物質的過程．在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質量也沒有改變．而分子的種類、物質的種類一定變化，而分子的數(shù)目和元素的化合價可能變化．
故答案為：（1）CH₄；（2）乙、丙、戊；甲、丙；（3）2：1；（4）③⑤；

點評：本題考查的知識點較多，學生能夠利用微觀示意圖分析物質，建立宏觀與微觀的關系是解題的關鍵．