Question

20．下表是NaOH和Ca（OH）₂的溶解度數(shù)據(jù)，請回答下列問題．

溫度（℃）		0	20	40	60	80	100
溶解度 （g）	NaOH	31	91	111	129	313	336
	Ca（OH）2	0.19	0.17	0.14	0.12	0.09	0.08

（1）從表中數(shù)據(jù)可以獲得的信息是氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大（寫一條）．
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，可以看到的現(xiàn)象是有晶體析出，此時溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為47.9%．（保留一位小數(shù)）
（3）某興趣小組對部分變質(zhì)的氫氧化鈉固體進行提純，設計了如下操作流程：請回答：

（Ⅰ）步驟②中加入過量Ca（OH）₂的目的是使Na₂CO₃充分反應；
涉及反應的化學方程式為_Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
（Ⅱ）濾液B中的溶質(zhì)是Ca（OH）₂、NaOH（寫化學式）；
步驟③所包含的具體操作是加熱濃縮、降溫、過濾．
（Ⅲ）若實驗前稱得樣品的質(zhì)量為10g，實驗后稱得“濾渣A”和“NaOH固體”的質(zhì)量分別是5g和8.7g，則此樣品的純度為47%．

Answer 1

分析 根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行分析解答，部分變質(zhì)的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，要除去碳酸鈉可以加入氫氧化鈣溶液，據(jù)此解答．

解答 解；（1）根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可以看出，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，故填：氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大；
（2）把80℃時NaOH的飽和溶液降溫至20℃，氫氧化鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，可以看到有晶體析出，$\frac{91g}{100g+91g}×100%$≈47.9%，故填：有晶體析出，
47.9%；
（3）（Ⅰ）加入過量Ca（OH）₂的目的是shi碳酸鈉完全反應，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故填：使Na₂CO₃充分反應；Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（Ⅱ）因為氫氧化鈣過量，故B中含有氫氧化鈣和氫氧化鈉，步驟③得到了晶體，故還有降溫的步驟，故填：Ca（OH）₂、NaOH，降溫；
（Ⅲ）設碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
106              100
x                 5g
$\frac{106}{100}═\frac{x}{5g}$  x=5.3g
故氫氧化鈉的質(zhì)量為：10g-5.3g=4.7g
此樣品的純度為$\frac{4.7g}{10g}×100%=47%$．故填：47%．

點評 本題考查的是常見的堿的性質(zhì)以及根據(jù)化學方程式的計算的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．