Question

9．丁丁在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶未知濃度的氫氧化鈉溶液，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定．取20.0g此氫氧化鈉溶液于燒杯中，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，并隨時對反應(yīng)后的溶液用pH計（一種測定溶液pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下表，試回答：

加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	9.6	9.8	9.9	10.0	10.1
溶液的pH	12.4	12.1	11.8	7.0	2.2

（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1g時，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl（填化學(xué)式）．
（2）請你替丁丁計算該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（3）愛動腦筋的丁丁想：若取20.0g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，用該未知濃度的氫氧化鈉溶液來逐滴滴加至完全反應(yīng)，同樣可測出氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．他還認為即便沒有pH計，只要有無色酚酞也可粗略測定．你認
為他會選擇如圖的甲方式（選“甲”或“乙”）來測定．

Answer 1

分析 氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水．根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進行相關(guān)方面的計算和判斷．

解答 解：（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸的質(zhì)量為10.1g時，溶液PH=2，說明稀鹽酸過量，溶液中的溶質(zhì)是NaCl、HCl．
故填：NaCl、HCl．
（2）設(shè)氫氧化鈉質(zhì)量為x，
NaOH+HCl═NaCl+H₂O，
40       36.5
x     10.0g×7.3%
$\frac{40}{x}$=$\frac{36.5}{10.0g×7.3%}$，
x=0.8g，
該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{0.8g}{20.0g}$×100%=4%，
答：該氫氧化鈉溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4%．
（3）利用甲進行時，當(dāng)溶液剛好由紅色變成無色時，說明恰好完全反應(yīng)，計算結(jié)果比較準(zhǔn)確，利用乙進行時，當(dāng)溶液由無色變成紅色時，氫氧化鈉過量，計算結(jié)果有誤差，因此應(yīng)該選擇如圖的甲方式來測定．
故填：甲．

點評 本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．