(2013?天河區(qū)一模)某研究性學(xué)習(xí)小組將實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)后的廢物進(jìn)行處理,目的是制取中性干燥劑CaCl2.得到固體后,他們對(duì)固體的成分進(jìn)行了如下探究:
[提出猜想]
猜想一:只有CaCl2;
猜想二:CaCl2和CaCO3
猜想三:CaCl2和HCl.
通過(guò)討論,大家認(rèn)為“猜想三”不成立,理由是
探究對(duì)象是固體,而猜想三中的HCl是氣體
探究對(duì)象是固體,而猜想三中的HCl是氣體

[實(shí)驗(yàn)探究]
操作 現(xiàn)象 結(jié)論
步驟一


固體部分溶解
固體部分溶解

猜想二成立
步驟二

固體溶解,產(chǎn)生氣泡
固體溶解,產(chǎn)生氣泡
(1)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2

(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,同學(xué)們根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,總結(jié)出得到CaCl2的不同途徑,如:
①Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓,那么Z可能是
Mg(OH)2
Mg(OH)2
填一種物質(zhì)的化學(xué)式即可);
②CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O,則“YClb”屬于
類(lèi)物質(zhì).
(3)同學(xué)們又用類(lèi)比的方法對(duì)CaCl2可能具有的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了探究,總結(jié)出其能與下列物質(zhì)中的
②③
②③
發(fā)生反應(yīng)(填編號(hào)).①HNO3  ②AgNO3  ③Na2CO3  ④Fe(OH)3   ⑤Mg  ⑥BaCO3
分析:氯化氫氣體溶于水后形成鹽酸;
碳酸鈣不溶于水,但是溶于稀鹽酸;
復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是:有水生成,有沉淀生成,有氣體生成,只要具備其中的一個(gè)條件反應(yīng)即可發(fā)生.
解答:解:“猜想三”不成立的理由是探究對(duì)象是固體,而猜想三中的HCl是氣體.
故填:探究對(duì)象是固體,而猜想三中的HCl是氣體.
結(jié)論是猜想二成立,那么固體是氯化鈣和碳酸鈣的混合物,加入水時(shí),氯化鈣能夠溶解,碳酸鈣不能溶解;碳酸鈣能和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳.
故填:固體部分溶解;固體溶解,產(chǎn)生氣泡.
(1)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑.
(2)①由Ca(OH)2+YCla﹦CaCl2+Z↓可知,Z應(yīng)該是一種堿,不溶于水的堿有氫氧化鎂、氫氧化鋅、氫氧化銅等,那么Z可能是氫氧化鎂.
故填:Mg(OH)2
②中的生成物是鹽和水,結(jié)合CaXm+2YClb﹦CaCl2+H2O可知,反應(yīng)物應(yīng)該是金屬氧化物和酸,那么“YClb”屬于酸.
故填:酸.
(3)氯化鈣能和硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀硝酸鈣,能和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉,不能和硝酸、氫氧化鐵、碳酸鋇反應(yīng).
故填:②③.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,當(dāng)判斷鹽和堿或鹽和鹽能否發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)時(shí),除考慮三個(gè)條件外,還要考慮鹽和堿或鹽和鹽能否溶于水,如果有一種不溶于水,則反應(yīng)不能進(jìn)行.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?天河區(qū)一模)兩種物質(zhì)分別由甲、乙分子構(gòu)成,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
 甲  乙
   
 

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(2013?天河區(qū)一模)根據(jù)如圖三種微粒結(jié)構(gòu)示意圖,所獲取信息不正確的是( 。

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試回答下列問(wèn)題:
(1)操作①的目的是
除去碳酸氫銨
除去碳酸氫銨
.操作②能否用硝酸鋇溶液?
(填“能”或“否”).
(2)進(jìn)行操作②后,如何判斷S
O
2-
4
已除盡,方法是
靜置,往上層澄清液中滴加BaCl2溶液,如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則S
O
2-
4
已除盡(或取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡)
靜置,往上層澄清液中滴加BaCl2溶液,如果沒(méi)有白色沉淀產(chǎn)生,則S
O
2-
4
已除盡(或取少量上層澄清溶液,再滴加BaCl2溶液,如無(wú)沉淀出現(xiàn)則說(shuō)明SO42-已除盡)

(3)寫(xiě)出操作③有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl
.操作④的名稱(chēng)是
過(guò)濾
過(guò)濾

(4)此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密,說(shuō)明理由
不嚴(yán)密,操作③引入的過(guò)量Na2CO3沒(méi)有除去
不嚴(yán)密,操作③引入的過(guò)量Na2CO3沒(méi)有除去

(5)原固體樣品中含NaCl m1g,最后得到的NaCl固體m2g,則m1
m2(填“>”、“<”或“﹦”)

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