Question

13．在一個密閉容器中放入W、G、H、P兩種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表：

物質	W	G	H	P
反應前質量/g	18	1	2	32
反應后質量/g	待測	26	2	12

關于此反應的認識錯誤的是（　�。�

• A． 該反應是分解反應
• B． 物質H可能是該反應的催化劑
• C． 在化學反應中，G、P的質量比為5：4
• D． 待測值為13

Answer 1

分析 根據(jù)質量守恒定律計算出待測值，再根據(jù)化學反應后，質量增加的物質是生成物，質量減少的物質是反應物結合表中數(shù)據(jù)進行分析．

解答 解：根據(jù)質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，所以18+1+2+32=待測+26+2+12，因此待測=13；
W、P質量都減少，是反應物；G增加，是生成物；W反應掉了18g-13g=5g，P的反應質量為32g-12g=20g，生成的G的質量為26g-1g=25g．數(shù)據(jù)可以如下處理：

物質	W	G	H	P
反應前質量（g）	18	1	2	32
反應后質量（g）	X=13	26	2	12
質量變化	-5	+25	0	-20

A、反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應而不是分解反應，故A描述錯誤；
B、物質H的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故B說法正確；
C、反應中G、P的質量比為：25g：20g=5：4，故C說法正確；
D、反應后物質待測值W的質量為：18-5=13，故D說法正確；
故選A

點評 在化學反應中遵循質量守恒定律，參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．