Question

將29.1g由NaCl和BaCl₂組成的固體混合物溶解于94.2g水中，向所得溶液中滴加質
量分數(shù)為14.2% 的Na₂SO₄溶液．右下圖是所加Na₂SO₄溶液質量與生成沉淀質量的關系圖，
計算（1）生成23.3g沉淀時，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質量是

 

g．
（2）恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)正確書寫的化學反應方程式，計算生成23.3g沉淀時，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質量；
（2）根據(jù)溶液中溶質的質量分數(shù)=

溶質的質量

溶液的質量

×100%，溶質是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質量求出氯化鋇的質量，再用混合物的質量-氯化鋇質量）和反應生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質量可求出），所得溶液的質量=所加的所有物質的總質量-生成沉淀的質量，進行解答．

解答：解：（1）生成23.3g沉淀時，滴加的Na₂SO₄溶液中含Na₂SO₄的質量為 M 
      BaCl₂ +Na₂SO₄ =BaSO₄↓+2NaCl
              142     233
               M      23.3g 

142

233

=

M

23.3g

   M=14.2 g；  故答案為：14.2g；
（2）設原混合物中含有BaCl₂的質量為x，反應生成NaCl的質量為y          
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208          233     117
x           23.3g    y

208

x

=

233

23.3g

，x=20.8g；

117

y

=

233

23.3g

，y=11.7g；
溶質氯化鈉的質量：（29.1g-20.8g）+11.7g=20g
溶液的質量：29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g
溶液中溶質的質量分數(shù)=

20

200

×100%=10%；
答：恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數(shù)為10%．

點評：求反應后所得溶液的質量的方法一般是：用所加的所有物質的質量總和-（減去）生成氣體的質量-生成沉淀的質量．