Question

14．有一包粉末，其中可能含有適量的碳酸鈣、炭粉、氧化銅、氧化鐵中的一種或幾種，現(xiàn)在做如下實(shí)驗(yàn)：
小資料：①CuO+2HCl═CuCl₂+H₂O
②CaO+2HCl═CuCl₂+H₂O
③Fe₂O₃+6HCl═2Fe₂Cl₃+3H₂O
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取樣，加熱至高溫，得到殘?jiān)�并產(chǎn)生一種氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：向固體殘?jiān)�（不含炭粉）中加入足量稀鹽酸，仍有一部分殘存固體來溶解，同時(shí)產(chǎn)生一種可燃性氣體．
試判斷：
（1）混合物中一定含有的物質(zhì)是炭粉、氧化鐵、氧化銅，在實(shí)驗(yàn)Ⅰ過程中肯定發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑或2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑（用化學(xué)方程式表示，寫其中1個(gè)）
（2）混合物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，為了證明它是否存在，你認(rèn)為可采取的方法是取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．

Answer 1

分析 根據(jù)固體殘?jiān)�和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成可燃性的氣體，可知?dú)堅(jiān)�中一定有鐵，物質(zhì)中一定存在氧化鐵和碳，加鹽酸固體殘?jiān)�全部溶解，一定不含銅，物質(zhì)中一定沒有氧化銅進(jìn)行分析，根據(jù)碳酸鈣有沒有，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都沒有影響，所以可能存在碳酸鈣，根據(jù)碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳進(jìn)行分析．

解答 解：固體殘?jiān)�和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成可燃性的氣體，可知?dú)堅(jiān)�中一定有鐵，物質(zhì)中一定存在氧化鐵和碳，加鹽酸固體殘?jiān)�部分溶解，一定含銅，物質(zhì)中一定有氧化銅，混合物加熱都會(huì)生成二氧化碳，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象都沒有影響，所以可能存在碳酸鈣，碳酸鹽和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳，鑒別二氧化碳就可以鑒別碳酸鈣的存在．因此：
（1）混合物中一定含有碳炭粉、氧化鐵、氧化銅；碳和氧化鐵反應(yīng)產(chǎn)生鐵和二氧化碳，反應(yīng)的方程式為：2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑；碳和氧化銅高溫反應(yīng)生成銅和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；故填：炭粉、氧化鐵、氧化銅；2Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Fe+3CO₂↑或2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO₂↑；
（2）混合物中可能含有的物質(zhì)是碳酸鈣，鑒別的方法是：取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生；故填：碳酸鈣；取原樣滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生．

點(diǎn)評(píng) 在做物質(zhì)的推斷題時(shí)，首先根據(jù)題中的現(xiàn)象推斷出一定存在的物質(zhì)和不存在的物質(zhì)，根據(jù)現(xiàn)象沒法判斷的，是可能存在．