為什么硫酸溶液加水稀釋，溶液pH始終不會大于7？

答案：
解析：

溶液的酸堿性可以用pH表示．當溶液pH大于7時，溶液顯堿性；溶液pH小于7時，溶液顯酸性；溶液pH等于7時，溶液為中性．當向硫酸溶液加水稀釋時，隨著溶液的稀釋，加水越多，溶液酸性越弱，但酸性溶液加水是不會變?yōu)閴A性溶液的，因此，溶液pH始終不會大于7．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

34、復習時，課堂上老師引導我們回顧了二個探究實驗．
探究1：在實驗室做酸和堿與指示劑反應的實驗，所用試劑如圖所示，實驗后把廢液集中倒入廢液缸中．
（1）廢液呈紅色，說明廢液顯
酸
性；
（2）寫出廢液中所含溶質(zhì)的化學式
NaCl、CaCl2、HCl
．
探究2：某學習小組的三位同學為了測定H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應時放出的熱量，他們在下圖所示的小燒杯中裝入一定量的NaOH溶液，測其溫度；另取一定量的硫酸溶液，測其溫度后，再緩緩地傾入小燒杯中，并邊加邊用環(huán)形玻璃棒上下移動攪拌，記錄溶液溫度的變化．甲、乙、丙三位同學實驗時選擇的試劑情況見表：
  使用的NaOH情況 使用的H2SO 4情況
甲 NaOH固體 稀H 2SO 4
乙 NaOH稀溶液 濃H2SO4
丙 NaOH稀溶液 稀H2SO4
（1）簡答下列問題：
①玻璃棒下端為什么要做成環(huán)形？
便于玻璃棒上下移動就能攪拌溶液，防止破壞溫度計
；
②碎泡沫塑料的作用是什么？
隔熱，防止熱量散失
．
（2）甲、乙、丙三位同學中，有兩位同學選擇的試劑有錯誤．從溶液溫度改變的因素
考慮，指出錯誤的原因是：
①同學錯誤的原因是
NaOH固體溶于水會放熱，影響反應熱的測定
；
②同學錯誤的原因是
濃H2SO4溶于水會放熱，影響反應熱的測定
．
（3）另一位回學選擇的試劑正確，但用上述實驗方法測得的中和熱數(shù)值都會偏小，試分析可能造成誤差的原因：
小燒杯未加蓋，熱量散失或反應物量太少（其他合理答案均可）
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

30、過氧化鈉（Na2O2）是一種淡黃色固體．在一次科技活動中，某化學興趣小組的同學將包有Na2O2固體的棉花放入了如圖1的實驗中，發(fā)現(xiàn)了高低不同的兩根蠟燭，下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅；同時也驚奇地發(fā)現(xiàn)棉花燃燒了起來．
（1）實驗過程中“下面的蠟燭先熄滅，上面的蠟燭后熄滅”的現(xiàn)象說明二氧化碳具有
密度比空氣的大
、
不支持燃燒
的性質(zhì)．
（2）棉花為什么會燃燒呢？小組同學認為棉花要燃燒，除了滿足“棉花是可燃物”這一條件，還另需滿足a：
棉花充分與氧氣接觸
、b：
溫度必須達到棉花的著火點
兩個條件．
[提出問題]：在上述實驗中是如何給棉花提供a和b這兩個燃燒條件的呢？
[查閱資料]：（1）在常溫下Na2O2能和CO2發(fā)生化學反應．
（2）在常溫下Na2O2能和水發(fā)生反應：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
（3）無水硫酸銅為白色固體，吸水后變?yōu)樗{色．
[設計實驗]：經(jīng)過討論后，小組同學設計了如圖2的實驗進行探究．

[實驗步驟]：①檢查整套裝置的氣密性；②把相關(guān)的試劑放入對應的儀器內(nèi)（D裝置的U型管內(nèi)放有足量的Na2O2固體，燒杯內(nèi)盛有飽和的澄清石灰水），并按圖2組裝整套實驗儀器；③用力推動針筒的活塞，把稀鹽酸注入試管內(nèi)；④一段時間后，在P處放置一根帶火星的小木條，觀察現(xiàn)象．
注：整個實驗中不考慮稀鹽酸的揮發(fā)和空氣對實驗的影響．
[實驗現(xiàn)象]：①無水硫酸銅沒有變藍色；②帶火星的小木條復燃；
③飽和的澄清石灰水變渾濁．
[實驗分析]：①檢查整套裝置的氣密性的方法：
先在U型管內(nèi)裝入水，使U型管左右液面保持相平，然后向下推針筒活塞，若U型管左邊液面下降，右邊液面上升，并穩(wěn)定一段時間則
說明氣密性良好
．
②C裝置無水硫酸銅的作用是
證明CO2中的水蒸氣確實已被除去
．
③D裝置的燒杯內(nèi)飽和的澄清石灰水的作用是
析出氫氧化鈣固體，說明Na2O2和CO2反應放出熱量
．
[得出結(jié)論]：（1）①“小木條復燃”說明Na2O2和CO2反應產(chǎn)生的一種氣體，使圖1中的棉花滿足了燃燒的一個條件；②
③飽和的澄清石灰水變渾濁
（填裝置出現(xiàn)的現(xiàn)象）說明Na2O2和CO2反應使圖1中的棉花滿足了燃燒的另一個條件．
（2） Na2O2和CO2反應除生成一種氣體外，還生成了一種固體，甲認為生成的固體是NaOH，乙認為是Na2CO3，同學們經(jīng)過思考后認為甲同學的猜想是錯誤的，理由是：
沒有水參與反應
．
（3）Na2O2和CO2反應的化學方程式是
2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2↑
．
[拓展提高]：現(xiàn)有一包保存不當?shù)倪^氧化鈉粉末，已證明其已完全變質(zhì)．為探究其成分，有同學設計了以下定性和定量兩種實驗方案，請你幫助完成下列實驗報告．
一、定性方案：

二、定量方案：
稱取39.8g樣品于一只質(zhì)量為45g的錐形瓶中，一次性加入20mL蒸餾水后將錐形瓶放置在電子天平上，逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為9.8%的稀硫酸，觀察顯示數(shù)字的變化，并繪制出混合溶液的質(zhì)量與所滴入稀硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線（如圖）；請你根據(jù)曲線計算出粉末中各成分的質(zhì)量．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某中學同學學完第十一單元后，在教師的指導下對“酸、堿、鹽之間并不是都能發(fā)生復分解反應，發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？”設計了如下科學探究活動．
（1）提出問題：發(fā)生復分解反應應具備哪些條件？
（2）猜想與假設：①酸、堿、鹽的溶液混和后溶液中自由移動的離子變少了，反應就發(fā)生了；②酸、堿、鹽的溶液混和后，肉眼能看到新物質(zhì)的產(chǎn)生（例如，有沉淀或氣體），反應才發(fā)生．
（3）進行實驗并觀察實驗現(xiàn)象，請結(jié)合實驗完成下表：
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 化學反應方程式
①硝酸鋇溶液中滴加稀硫酸
 
 H2SO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+2HNO3
②稀硫酸溶液中滴加碳酸鉀溶液
 
 H2SO4+K2CO3=K2SO4+CO2↑+H2O
③稀鹽酸溶液中先加2滴酚酞試液再滴加氫氧化鈉溶液 溶液由無色變淺紅色，并不褪色
 
④硝酸鋇溶液中滴加碳酸鉀溶液 有白色沉淀
 
⑤氯化銨溶液中滴加濃氫氧化鈉溶液后加熱，并用濕的紅石蕊試紙檢驗生成的氣體 有無色、刺激性氣味的氣體生成，該氣體能使?jié)竦募t石蕊試紙變藍
 
（4）解釋與結(jié)論：
上述反應為什么能夠發(fā)生？是因為在這些反應物中有特殊的陰、陽離子，它們兩兩結(jié)合生成了沉淀或氣體或水．如①中有Ba2++SO42-→BaSO4↓，②中有H++CO32-→H2O+CO2↑，③中有H++OH-→H2O，④中有
 
，⑤中有
 
，從而使化學反應得以發(fā)生．經(jīng)過分析，同學們得出的結(jié)論，猜想
 
正確．
（5）形成網(wǎng)絡：按照一定的順序排列某些離子，就可以形成一個知識網(wǎng)絡．在網(wǎng)絡中，用“---”相連接的陰、陽離子之間能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca2+、HCO3-、NH4+三種離子，請將它們填入合適的“精英家教網(wǎng)”內(nèi)，使其形成一個更完整的復分解反應的知識網(wǎng)絡．
精英家教網(wǎng)
（6）拓展應用：根據(jù)得出的結(jié)論，解決以下問題：
t℃時四種化合物在溶劑A和溶劑B的溶解度如下表：
物質(zhì) 在溶劑A中的溶解度/g 在溶劑B中的溶解度/g
AgNO3 170 86
Ba（NO3）2 9.3 97.2
AgCl 1.5×10-4 0.8
BaCl2 33.3 約為0
t℃時表中四種化合物在溶劑A中發(fā)生復分解反應的化學方程式為BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba（NO3）2，則表中四種化合物中某兩種化合物在溶劑B中發(fā)生復分解反應的化學方程式為
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?順義區(qū)二模）濃硫酸具有吸水性，可以做干燥劑，而稀硫酸不能．好奇心強的同學提出問題：濃硫酸的濃度降低到什么程度時就不能繼續(xù)做干燥劑了？為了解決這個問題，老師帶同學們展開探究．
[探究1]同學們用圖1的裝置進行實驗．B燒杯中的水能被濃硫酸吸收的根本原因是
分子在不斷運動
分子在不斷運動
．確認A燒杯的濃硫酸不再吸水的方法是
定期多次稱量硫酸的質(zhì)量，而質(zhì)量不變
定期多次稱量硫酸的質(zhì)量，而質(zhì)量不變
．
[探究2]測定探究1中吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．
[查閱資料]H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；Zn+2H2SO4（濃）=ZnSO4+SO2↑+2H2O
[設計實驗]小組同學設計了如下三套方案，請協(xié)助他們完成實驗方案的設計．
（1）取一定量的探究1所得待測溶液，滴加BaCl2 至過量，
過濾、洗滌、干燥
過濾、洗滌、干燥
，稱量，計算．
（2）取一定量的待測溶液加入過量氧化鐵，測量消耗氧化鐵的質(zhì)量，計算硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．該過程發(fā)生反應的化學方程式為
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O
．
（3）取一定量的待測溶液，用圖2裝置進行實驗，利用測得的氣體量，計算硫酸的質(zhì)量及其濃度．該實驗使Y型管中鋅粒與硫酸溶液反應的正確操作是
慢慢傾斜Y型管，使鋅粒滑入待測溶液中
慢慢傾斜Y型管，使鋅�；氪郎y溶液中
．
[反思與評價]
（1）老師引導同學們對實驗方案進行評價，提出問題：上述方案中，可行性差的是那一個？為什么？你的回答是
第三個，該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生，從而無法處理通過處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論
第三個，該方案中可能有氫氣和二氧化硫兩種氣體產(chǎn)生，從而無法處理通過處理數(shù)據(jù)得出結(jié)論
．
（2）聰明的小剛提出，整個探究過程通過一個實驗就能實現(xiàn)，他的設想是
取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗，通過測量吸水量，計算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
取一定量的濃硫酸進行探究1的實驗，通過測量吸水量，計算吸水后硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?楊浦區(qū)二模）某研究性學習小組對“氯堿工業(yè)”生產(chǎn)的燒堿樣品進行如下探究．
Ⅰ．定性探究
（1）燒堿樣品中除含有NaCl外，還可能含有Na2CO3，作出此判斷的理由是
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
 （用化學方程式表示）．
（2）實驗證明
實驗步驟 實驗現(xiàn)象 解釋或結(jié)論
 ①取適量燒堿樣品置于試管中，加水溶解，并用手觸摸試管外壁．
試管外壁發(fā)熱
原因是
氫氧化鈉溶于水放熱
氫氧化鈉溶于水放熱
 ②向①所得的溶液中逐滴加入
稀硝酸
稀硝酸
至過量		  一開始無明顯現(xiàn)象，一段時間后產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體．
樣品中含有的雜質(zhì)是Na2CO3
 ③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液     產(chǎn)生白色沉淀
樣品中還含有的雜質(zhì)是
氯化鈉
氯化鈉
Ⅱ．定量探究：
可用下列裝置測量燒堿樣品中含碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（友情提示：堿石灰成分為CaO和NaOH）．請回答下列問題：

（1）裝置A中氫氧化鈉溶液的作用是
除去空氣中的二氧化碳氣體
除去空氣中的二氧化碳氣體
．
（2）為什么先通一會兒空氣后再進行裝置B的化學反應，你的理解是
排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結(jié)果有影響
排出裝置中的CO2，以免空氣中CO2對結(jié)果有影響
．
（3）寫出裝置B中化學反應產(chǎn)生氣泡的化學方程式
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑
．在滴加稀硫酸時，為什么要滴加到不在產(chǎn)生氣泡為止
將Na2CO3全部反應完
將Na2CO3全部反應完
．
（4）本實驗通過堿石灰增重測定CO2的質(zhì)量，你要稱量的裝置是
D
D
（填D或E或D、E）．

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