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【題目】常溫下提純含少量泥沙的粗鹽，一般經過以下操作流程：

①整個過程中（除稱量外）玻璃棒總共用到_______次，操作④中玻璃棒的作用是_______。

②操作③的名稱是_______，這個過程需要將圓形濾紙折疊處理，如圖中不該出現的情形是_______（填序號），粗鹽提取過程中，稱取一定量的粗鹽后，決定溶解所需水的體積的主要因素是_______。

【答案】3 防止溶液受熱不均勻造成液體飛濺 過濾 D 常溫下氯化鈉在水中的溶解度

【解析】

①玻璃棒溶解時攪拌，過濾式引流，蒸發(fā)結晶時攪拌，一共3次。操作④蒸發(fā)結晶，玻璃棒攪拌防止溶液受熱不均勻造成液體飛濺。

②分離固體和液體的操作是過濾；不該出現濾紙有縫隙的地方；決定溶解所需水的體積的主要因素是：常溫下氯化鈉在水中的溶解度。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】a、b、c三種物質的溶解度曲線如下圖所示。取等質量t1℃的a、b、c三種物質的飽和溶液，分別蒸發(fā)等量水后恢復至t1℃。下列說法不正確的是

A.原飽和溶液中，溶質的質量分數a=c>b

B.恢復至t1℃時，析出溶質的質量a=c>b

C.恢復至t1℃時，三種溶液都是飽和溶液

D.若繼續(xù)升溫至t2℃，三種溶液都是飽和溶液

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀下面科普短文（原文作者：許謙，有刪改）

酸奶口感酸甜，營養(yǎng)豐富，是深受人們喜愛的一種乳制品。與普通牛奶比較，酸奶中的蛋白質和鈣更易被人體消化吸收,是乳糖不耐癥患者的良好食品。

通常的酸奶是將牛奶發(fā)酵而制成的。牛奶中主要含有蛋白質、乳糖和脂肪。在發(fā)酵過程中，乳酸菌把乳糖（C12H22O11）轉化成乳酸（C3H6O3），使得牛奶的酸度升高。隨著酸度增加，蛋白質分子互相連接，形成了一個巨大的“網絡”，這個“蛋白質網絡”把乳糖、水、脂肪顆粒都“網”在其中。所以，奶變“粘”、變“酸”了。

酸奶中含有大量活力較強的乳酸菌。乳酸菌可抑制某些腐敗菌和病原菌的繁殖,從而維持人體內，尤其是腸道內正常的微生態(tài)平衡，促進食物的消化吸收。酸奶在儲藏和配送過程中，乳酸菌的數量會因乳酸的過量積聚而明顯減少，而酸奶的乳酸積聚又會影響到酸奶的酸度。有研究者選取某種市面常見的酸奶進行實驗，數據如下表所示。

表某品牌酸奶酸度的變化

溫度/℃

時間/天酸度/°T

4

28

37

0

67.7

67.7

67.7

2

73.9

77.1

79.2

4

76.4

82.7

86.3

6

85.5

92.2

98.9

8

90.2

98.7

113.2

1999年頒布的國標GB2746-1999中，對成品酸奶的酸度規(guī)定為“酸度不小于70°T”。按照一般人的接受程度，酸奶酸度不能超過100°T。

依據文章內容回答下列問題。

（1）乳酸是由乳糖轉化生成的，請比較二者的化學式，分析它們的相同點和不同點。

相同點：_____。

不同點：_____。

（2）實驗中所用酸奶若在37℃條件下儲存，_____天后，酸度一定會超出一般人的接受程度。（填字母序號，下同）

A　2 B　4 C　5 D　8

（3）由表中實驗數據可知，影響酸奶酸度的因素有_____。

（4）下列關于酸奶的說法正確的是_____。

A　酸奶適用于乳糖不耐癥患者食用

B　酸奶放置時間越長，乳酸菌含量越高

C　酸奶中的乳酸菌對人類身體有害無益

D　酸奶變“粘”與蛋白質分子相互連接形成巨大“網絡”有關

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】M、N兩種固體的溶解度曲線如圖甲。40℃時，將等質量的M、N兩種固體，分別加入到盛有100g水的燒杯中，充分攪拌后，現象如圖乙，降溫到20℃時，現象如圖丙。

下列說法正確的是（　�。�

A.燒杯a中加入的固體為N

B.40℃時燒杯a中溶液一定是飽和溶液

C.40℃時燒杯b和20℃時燒杯b中溶質質量不相等

D.40℃時燒杯a和20℃燒杯b中溶液的溶質質量分數相等

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲乙的溶解度曲線如圖所示（不含結晶水）請回答下列問題：

①0℃時，溶解度較大的物質是_____，20℃時，甲的溶解度是_____ g/100g水。

②10℃時將15g乙加入到50 g水中，充分攪拌后的溶液是_______（填“飽和”或“不飽和”），所得溶液的質量分數為_______（列式即可）。

③30℃時，將接近飽和的甲溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄊ?/span>_______（寫一種即可）。

④某同學設計的鑒別甲乙固體的方案如下：30℃時，取6.0g甲和6.0g乙分別放入兩只小燒杯中，各加入10mL水（水的密度為1g/mL），用玻璃棒充分攪拌后，觀察現象．你認為此方案是否可行?并說明理由_______。

⑤甲中混有少量的乙，要提純甲，實驗步驟：加水溶解，_______，_______，然后過濾。

⑥20℃時，將140g甲的飽和溶液蒸發(fā)掉50g水，再降溫到10℃，可析出晶體的質量為_______克。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】元素周期律的發(fā)現對于尋找新材料、制備農藥等具有重要作用。

（1）發(fā)現了元素周期律、制作出世界上第一張元素周期表的化學家是_____（填字母序號）。

A 門捷列夫 B 達爾文 C 牛頓

（2）硅是重要的半導體材料。如圖是元素周期表中硅元素的信息，由圖可推知，硅原子的核外電子數為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】甲、乙、丙、丁4種初中化學常見的物質，由氫、碳、氧、鈉中的1~3種元素組成。 用如圖所示裝置和試劑做了以下3個連續(xù)實驗。

已知：酚酞溶液遇Na2CO3溶液、NaHCO3溶液均呈紅色。

（1）打開K，將膠頭滴管中的水擠入集氣瓶中，振蕩集氣瓶，觀察到燒杯中的導管口有氣泡冒出，觸摸集氣瓶壁，感覺到微熱。

① 已知甲為白色固體，有強烈的腐蝕性，易潮解，則甲的化學式為_____。

② 燒杯中導管口有氣泡冒出的原因是_____。

（2）關閉K，打開集氣瓶塞，將少量黑色固體乙點燃后，立即伸入瓶中，塞緊瓶塞，觀察到乙在丙中劇烈燃燒，發(fā)出白光。燃燒產物丁分子的微觀示意圖為，則丙分子的微觀示意圖為_____。

（3）待乙充分燃燒至熄滅后，冷卻至室溫，振蕩集氣瓶后，打開K，觀察到燒杯中的溶液沿導管進入集氣瓶，瓶中產生大量氣泡。

①燒杯中的溶液進入集氣瓶后產生氣泡的原因_____（用化學方程式解釋）。

② 充分反應后，集氣瓶內溶液為無色，則溶液中的溶質除酚酞、NaCl外，還可能有_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】如圖為甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線，請回答．

（1）在 ℃時，甲、乙溶解度相等．

（2）甲中混有少量乙，若要提純甲可采取的結晶方法是 ．

（3）t2℃時，丙的飽和溶液中溶質和溶劑的質量比為 ．

（4）將t3℃的甲、乙飽和溶液降溫到t1℃，析出固體甲的質量 （填“一定”或“不一定”）大于乙．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂在國產大飛機“C919”的制造中大顯身手。實驗室模擬“海水制鎂”的原理來富集鎂，將20g氯化鈉和氯化鎂的固體混合物全部溶解于盛有100g水的燒杯中，然后向其中加入80g氫氧化鈉溶液，恰好完全反應，過濾，稱量濾液質量為194.2g，請計算：

（1）圖象中m=_____g；（結果精確到0.1g）。

（2）濾液中溶質的質量分數是多少____？（結果精確到0.1%）？

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