Question

某研究性學習小組稱取含NaCl和Na₂CO₃固體25.0g，將其配制成溶液，再向其中滴加足量的7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO₂氣體．
（1）計算原固體中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（2）消耗鹽酸的質(zhì)量；
（3）反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析：（1）可根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)

碳酸鈉的質(zhì)量

固體的質(zhì)量

×100%求出原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量，再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量÷鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)求出鹽酸的總質(zhì)量．
（3）完全反應后所得溶液為氯化鈉溶液，此溶液中溶質(zhì)氯化鈉既有原混合物中的氯化鈉又有反應生成的氯化鈉，完全反應后所得固體混合物的質(zhì)量+稀鹽酸的質(zhì)量-放出氣體二氧化碳的質(zhì)量；再根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)═

溶質(zhì)的質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%求得．

解答：解：（1）設碳酸鈉的質(zhì)量為x，鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y，生成氯化鈉的質(zhì)量為z
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73     117     44
x     y        z     8.8g
解之得：x=21.2g，y=14.6g，z=23.4g
（1）21.2g÷25g×100%=84.8%
（2）14.6g÷7.3%=200g
（3）

23.4g+(25g-21.2g)

25g+200g-8.8g

×100%=12.6%
答：原固體中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為84.8%，消耗鹽酸的質(zhì)量為200g，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為12.6%

點評：題難度較大，主要考查了根據(jù)化學方程式進行計算和有關溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，從而培養(yǎng)學生對概念的應用和分析問題、解決問題的能力．