Question

（2010．浙江紹興35）．下圖是用銅粉氧化法生產(chǎn)氧化銅的流程圖。據(jù)圖回答下列問題：

(1)銅粉灼燒后可能有氧化銅和氧化亞銅兩種物質(zhì)。氧化亞銅(Cu₂O)中銅元素的化合價(jià)是________價(jià)。
(2)已知氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅。假如固體1中只含有銅的氧化物，下列推理合理的是___________(填序號)。
①固體1中加入稀硫酸，若溶液呈藍(lán)色，說明該固體中一定有氧化銅
②固體1中加入稀硫酸，若有紅色沉淀物，說明該固體中一定有氧化亞銅
(3)將得到的1.6噸氧化銅全部轉(zhuǎn)化為硫酸銅，可得硫酸銅多少噸?(CuO+H₂SO₄＝CuS0₄+H₂O)
(4)若用貼有如圖標(biāo)簽的濃硫酸100毫升可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸溶液_____克。

Answer 1

(1)+1    (2)②
(3)設(shè)可生成硫酸銅質(zhì)量為X，則
CuO+H₂SO₄＝CuSO₄+H₂O
80      160
1.6噸      X
80∶160＝1.6噸∶X
X＝3.2噸
答：可生成硫酸銅3.2噸。
(4)368

本題考查的是物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化和制備，金屬與酸的化學(xué)性質(zhì)，有關(guān)元素化合價(jià)的計(jì)算，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，溶液的稀釋。
（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，可設(shè)氧化亞銅（Cu₂O）中銅元素的化合價(jià)為x，2x+（-2）=0，x=+1；
（2）根據(jù)氧化銅和氧化亞銅分別與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物判斷，①因?yàn)镃u₂O和CuO與稀硫酸反應(yīng)都生成藍(lán)色的硫酸銅，所以固體中可能有氧化銅也可能含有Cu₂O，故①錯(cuò)誤；
②因?yàn)檠趸瘉嗐~和稀硫酸反應(yīng)可生成硫酸銅和銅，所以只要有銅存在，就說明一定含有氧化亞銅，故②正確，故選②；
（3）根據(jù)題中已知量設(shè)出未知量，然后根據(jù)化學(xué)方程式CuO+H₂SO4=CuS0₄+H₂O列比例式求解。
設(shè)可得硫酸銅的質(zhì)量為x，
CuO+H₂SO₄=CuS0₄+H₂O
80      160
1.6t       x
80：160 =1.6t：x
解得x=3.2t
答：可得硫酸銅3.2噸。
（4）根據(jù)加水稀釋前后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量不變，計(jì)算可配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為49％的硫酸溶液質(zhì)量為100ml×1.84g/cm³×98℅÷49℅=368g