Question

14．將某MgCl₂、BaCl₂混合物10g，加水配成50g溶液，該溶液恰好與50gMgSO₄溶液完全反應(yīng)，過濾后得到沉淀4.66g．求：
①原混合物中MgCl₂的質(zhì)量；
②濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）因?yàn)槁然�鎂和硫酸鎂不能互換成分，故不反應(yīng)，那么就只有混合物中氯化鋇和硫酸鎂溶液發(fā)生反應(yīng)．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出參與反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量，就可用混合物的質(zhì)量減去氯化鋇的質(zhì)量求出原混合物中氯化鎂的質(zhì)量；
（2）完全反應(yīng)后，溶液中的溶質(zhì)是氯化鎂，它包括混合物中的氯化鎂的質(zhì)量和生成物中氯化鎂的質(zhì)量．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算出生成的氯化鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計(jì)算即可．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)氯化鋇的質(zhì)量為x，生成氯化鎂的質(zhì)量為y
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208                   233        95
x                     4.66g       y
$\frac{208}{x}$=$\frac{233}{4.66g}$=$\frac{95}{y}$
x=4.16g
y=1.9g
原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為：10g-4.16g=5.84g，
所以溶液中氯化鎂的總質(zhì)量為5.84g+1.9g=7.74g，
溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{7.74g}{50g+50g-4.66g}$×100%≈8.12%，
故答案為：原混合物中氯化鎂的質(zhì)量為5.84g，濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.12%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．