Question

3．丙醇（化學(xué)式為C₃H₈O）是一種清潔燃料，它在一定量的氧氣中燃燒的化學(xué)方程式可表示為
C₃H₈O+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂+X，（1）生成物X的化學(xué)式為CO．（2）要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為14.4g．

Answer 1

分析 （1）題目給出了反應(yīng)方程式的部分物質(zhì)的化學(xué)式，求物質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)式，根據(jù)質(zhì)量守恒定律中原子種類不變，原子個數(shù)不變進行分析計算；
（2）假如不生成Co，則就是充分燃燒，只生成二氧化碳和水，所以按照生成物為二氧化碳和水配平方程式，然后計算．

解答 解：
（1）C₃H₈O+4O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+2CO₂+X，由于化學(xué)方程式體現(xiàn)了質(zhì)量守恒定律，所以根據(jù)原子種類和原子個數(shù)不變可以推測X的化學(xué)式，反應(yīng)前碳原子個數(shù)為3，氫原子個數(shù)為8，氧原子個數(shù)為9，反應(yīng)后現(xiàn)有碳原子個數(shù)為2，氫原子個數(shù)為8，氧原子個數(shù)為8，少一個氧原子和一個碳原子，所以X為CO．
（2）當(dāng)不生成CO時，也就是可燃物充分燃燒生成二氧化碳和水，用待定系數(shù)法，設(shè)可燃物的系數(shù)為1，
C₃H₈O+$\frac{9}{2}$O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$4H₂O+3CO₂
系數(shù)同時擴大2倍，得
2C₃H₇OH+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O
設(shè)6.0克丙醇（C₃H₈O）完全燃燒需要氧氣的質(zhì)量為x，
2C₃H₇OH+9O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$6CO₂+8H₂O
2×60       9×32
6.0g     x

$\frac{2×60}{9×32}$=$\frac{6.0g}{x}$
解得x=14.4g，
答：（1）生成物X的化學(xué)式為 CO．（2）要使6.0g丙醇燃燒時不生成X，則消耗氧氣的質(zhì)量至少為 14.4g

點評 有機物燃燒的化學(xué)方程式配平一般采用待定系數(shù)法，就是將有機物的系數(shù)先確定為1，然后根據(jù)碳原子、氫原子、最后配平氧原子，然后如果系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)，則所有系數(shù)乘以分母，即得配平結(jié)果．