Question

14．如圖是初中化學(xué)實驗室制取氣體的常用裝置．請回答下列問題：
（1）某同學(xué)用裝置A、F制取氧氣，其化學(xué)方程式是2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗結(jié)束后要先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是防止水倒流入試管，引起試管的炸裂
（2）實驗室制取CO₂氣體的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是可控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止，只能用E裝置收集CO₂氣體的原因是二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應(yīng)
（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A，理由是反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱．

Answer 1

分析 （1）用裝置A、G制取氧氣，從選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置看，屬于“固體加熱型”，排水法收集氧氣（氧氣不易溶于水），據(jù)此分析作答．
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳，C裝置可控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止，密度比空氣大且能溶于水的氣體可用向上排空氣法收集；
（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選用“固固加熱型”發(fā)生裝置．

解答 解：（1）用裝置A、G制取氧氣，從選擇合適的發(fā)生裝置和收集裝置看，屬于“固體加熱型”，可用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣，排水法收集氧氣（氧氣不易溶于水），制取氧氣化學(xué)方程式為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑，實驗結(jié)束后要先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是：防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；
（2）實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO₂氣體，生成物為氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是：可控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止；只能用E裝置向上排空氣法收集CO₂氣體的原因是：二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應(yīng)；
（3）用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，因為反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱，所以應(yīng)選用“固固加熱型”發(fā)生裝置，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是A；理由是：反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱．
故答案為：
（1）2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；
（2）CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；可控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止；二氧化碳的密度比空氣大，能與水反應(yīng)；
（3）A；反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱．

點評 主要考查了常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法，實驗室制取氧氣和二氧化碳的反應(yīng)原理和實驗裝置要掌握，這是兩個比較典型的實驗，具有代表性，常用的化學(xué)方程式要牢記．
實驗室制取氣體的發(fā)生裝置應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)發(fā)生的條件來確定．一般分為兩種：①固體與固體反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)需要加熱，簡稱“固固加熱型”，選擇實驗室制取O₂的發(fā)生裝置；②固體與液體反應(yīng)生成氣體，反應(yīng)不需要加熱，簡稱“固液不加熱型”，選擇實驗室制取H₂或CO₂的發(fā)生裝置．
實驗室制取氣體的收集裝置要根據(jù)所收集的氣體的密度大小、是否溶于水來判斷其收集方式以及收集裝置，一般情況下，不溶于水的采用“排水法”，密度比空氣大的可用“向上排空氣法”，密度比空氣小的可用“向下排空氣法”來收集氣體．