Question

某化學興趣小組的同學在實驗室配制質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液，并用其測定某稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

 (1)配制200 g質(zhì)量分數(shù)為8%的氫氧化鈉溶液。

 ①計算：需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量為______g，水的體積為________mL(水和溶液的密度近似看作1 g/cm³)。

 ②稱量：調(diào)節(jié)托盤天平平衡，將一個燒杯放在托盤天平的________盤，稱量其質(zhì)量。然后________________________________________________________________________

(按操作的先后順序選填字母)，直至天平平衡。

A．將氫氧化鈉固體加入燒杯中   

B．按需要添加砝碼、移動游碼

  該步驟中用燒杯而不用紙稱量氫氧化鈉的原因是______________________。

③溶解：用量筒量取所需體積的水，倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里，攪拌，使其溶解，并冷卻至室溫。

④把配好的溶液裝入試劑瓶，塞好橡皮塞并貼上標簽。

(2)下圖表示用上述配制的氫氧化鈉溶液與20 g某稀鹽酸發(fā)生反應后溶液溫度的變化情況。

①根據(jù)曲線判斷，當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為________時，反應恰好完全進行。

②當加入15 g氫氧化鈉溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)為______________________(寫化學式)。

③試計算該稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。(請寫出計算過程，反應方程式為：NaOH＋HCl===NaCl＋H₂O) 

Answer 1

(1)①16　184

②左　BA　氫氧化鈉易潮解(或氫氧化鈉具有腐蝕性)

(2)①20 g�、贖Cl、NaCl

③解：20 g氫氧化鈉溶液中NaOH的質(zhì)量：20 g×8%＝1.6 g。

設該稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為x。

HCl ＋ NaOH===NaCl＋H₂O

36．5  40

x      1.6 g

＝

解得x＝1.46 g

稀鹽酸的質(zhì)量分數(shù)：×100%＝7.3%

答：略。