Question

20．現(xiàn)有一包Na₂CO₃和NaOH固體樣品，為了測定Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)，取該樣品20g，加水?dāng)嚢柚寥�部溶解．然后逐滴加入稀鹽酸至過量，測得生成氣體質(zhì)量與所加稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示
請計算：
（1）生成氣體的質(zhì)量；
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)；
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)給出的圖可以看出生成了4.4g 二氧化碳，二氧化碳來自于碳酸鈉和73g鹽酸反應(yīng)，所以根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和對應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈉和HCl的質(zhì)量，進而求算對應(yīng)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由圖可以看出碳酸鈉和73g鹽酸反應(yīng)4.4g二氧化碳．
設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，HCl的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73                         44
x            y                          4.4g
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10.6g
y=7.3g
該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{10.6g}{20g}$×100%=53%；
所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{7.3g}{73g}$×100%=10%．
答：（1）生成氣體的質(zhì)量為4.4g；
（2）該樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分數(shù)為53%；
（3）所用稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．