Question

9．如圖A、B、C為三種物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答：
①t₂℃時，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由大到小順序是ABC（或A＞B＞C）；
②當A中含有少量B時為了得到純凈的A，可采用冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）的方法；
③若將t₂℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₁℃時，則三種溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是B＞A＞C．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)某一溫度時物質(zhì)溶解度的比較方法考慮；
（2）根據(jù)固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法考慮．
（3）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；飽和溶液質(zhì)量分數(shù)=$\frac{溶解度}{100g+溶解度}$×100%．

解答 解：（1）從t₂℃向上做垂線，與曲線的交點在上面的溶解度就大，所以t₂℃時它們的溶解度大小順序是A＞B＞C；
（2）如果溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是冷卻熱飽和溶液，如果溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法是蒸發(fā)溶劑；由于A物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大，所以用冷卻熱飽和溶液或降溫結(jié)晶的方法得到純凈的A．
（3）t₂℃時三種物質(zhì)的飽和溶液分別降到t₁℃時，由于B的溶解度在t₁℃時最大，因此溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大；
由于A在t₁℃時的溶解度大于C在t₂℃時的溶解度，因此A的質(zhì)量分數(shù)大于C的質(zhì)量分數(shù)．
故填：B＞A＞C．
故答案為：（1）ABC（或A＞B＞C）；（2）冷卻熱飽和溶液（或冷卻結(jié)晶、降溫結(jié)晶）；（3）B＞A＞C．

點評 溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不同；溫度對不同物質(zhì)的溶解度影響不同．解答本題關(guān)鍵是知道溶解度曲線表示的意義，知道溶解度如何比較大小，固體物質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出的方法．