Question

2．某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應），剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g，發(fā)生反應的化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑．請完成下列問題：
（1）反應生成了二氧化碳氣體2.2g；
（2）10片鈣片中CaCO₃的質量是多少g？（寫出計算過程）．

Answer 1

分析 根據題干提供的信息結合標簽進行分析，混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量結合反應的化學方程式就可以求出碳酸鈣的質量，據此解答．

解答 解：（1）混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，所以生成的二氧化碳的質量是2.2g；
（2）設鈣片中CaCO₃的質量是x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
x                     2.2g
 $\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
x=5g
答：鈣片中CaCO₃的質量是5g．
故答案為：（1）2.2；
（2）5g．

點評 本題考查了根據化學方程式的計算，完成此題，可以依據已有的知識進行．