8．某同學為探究鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，設計如圖實驗流程：依據(jù)流程設計，下面對物質(zhì)①②的選擇合理的是（　�。�
A．①稀硫酸②硝酸銀B．①稀鹽酸②硫酸鋅
C．①稀鹽酸②硫酸亞鐵D．①稀硫酸②氯化鎂

分析 在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此根據(jù)實驗流程圖，通過能否發(fā)生反應，可確定四種金屬活動性由強到弱的順序．

解答 解：A、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銀加入硝酸銀中，銅能將銀置換出來，說明了銅的活動性大于銀；能比較鎂、鋅、銅、銀的活動性順序，故選項正確．
B、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸鋅中，都不反應，說明了鋅的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤．
C、鎂、鋅能與稀鹽酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀鹽酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入硫酸亞鐵溶液中，都不反應，說明了鐵的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤．
D、鎂、鋅能與稀硫酸反應，鎂反應的劇烈，說明了鎂的活動性大于鋅，銅、銀不能與稀硫酸反應，說明了銅、銀的活動性小于鎂、鋅；再將銅、銀加入氯化鎂中，都不反應，說明了鎂的活動性大于銅、銀；不能比較銅、銀的活動性順序，故選項錯誤．
故選：A．

點評 本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：推斷題

18．已知A-F為初中化學常見的六種物質(zhì)，其中A、B組成元素相同，C是大理石的主要成分，F(xiàn)為黑色固體，它們相互之間存在如圖所示的關(guān)系．（圖中“→”表示物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，“-”表示物質(zhì)間能反應，反應條件和部分生成物已略去）
請回答：
（1）寫出化學式：CCaCO3；FFe3O4或CuO．
（2）寫出B的一條化學性質(zhì)：可燃性或還原性或毒性．
（3）寫出物質(zhì)A根物質(zhì)D反應的化學方程式：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（4）寫出物質(zhì)E轉(zhuǎn)化為物質(zhì)A的化學方程式：H2CO3=H2O+CO2↑．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是（　�。�
A．鋁B．氯化鈉C．金剛石D．氫氣

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

16．如圖，工業(yè)上常用分離液態(tài)空氣制氧氣和氮氣（氧氣的沸點是-183℃，氮氣的沸點是-196℃）． 
（1）液體B的主要成分是液態(tài)氧
（2）人人都要學習實施正確的人工呼吸，請判斷人體呼出的氣體中氧氣的體積分數(shù)約是16%．
A.25%           B.21%            C.16%           D.0%

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．金屬在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應用．
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是C（填字母序號）．
A．黃金飾品            B．鋁蒸鍋          C．銅導線
（2）鐵制品在沙漠地區(qū)不易銹蝕的原因是沙漠地區(qū)氣候干燥．
（3）工業(yè)上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

13．G20杭州峰會期間，西湖邊上放起了焰火，美艷了杭州，更驚艷了世界．焰火無光十色，原理是不同的金屬元素在燃燒時會產(chǎn)生不同的焰色．
（1）峰會上燃放的焰火是冷焰火，其科技含量高，以環(huán)保無污染而倍受人們青睞．而傳統(tǒng)煙花燃放后，空氣中到處彌漫著嗆鼻的氣味．從微觀的角度分析，這種嗆鼻氣味在空氣中擴散的主要原因是分子在不斷運動．
（2）有一種焰火的火藥中含有Cu（NO3）2，燃放時會產(chǎn)生綠色火焰，其化學方程式為：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$2CuO+O2↑+4X↑，X的化學式為：NO2，該反應的基本反應類型是分解反應．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述，正確的是（　　）
A．紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生大量的白霧
B．細鐵絲在氧氣里劇烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)
C．硫在氧氣里燃燒發(fā)出淡藍色火焰，放出熱量
D．蠟燭在氧氣里燃燒比空氣里燃燒得更旺，發(fā)出白光，放出熱量，生成二氧化碳

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

14．精還原鐵粉在化學工業(yè)上有著重要的用途，某興趣小組的同學們對其進行下列探究：
【物質(zhì)制備】利用綠礬制備精還原鐵粉的工藝流程如下：

粗還原鐵粉中還含有少量鐵的氧化物和Fe3C雜質(zhì)，可用氫氣在高溫下進一步還原，其反應方程式為FexOy+yH2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$x Fe+yH2O，F(xiàn)e3C+2 H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3 Fe+CH4．
（1）請你寫出焙燒中氧化鐵與CO反應的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
【含量測定】為得到精還原鐵粉并測定粗還原鐵粉中氧和碳元素的質(zhì)量分數(shù)，按如下裝置進行實驗．已知3 CH4 +4 Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO2 +6H2O+8Fe（假設每步反應都完全，且不考慮裝置內(nèi)原有空氣對測定結(jié)果的影響）．

（2）主要實驗步驟如下：
①按順序組裝儀器，檢查裝置的氣密性，稱量樣品和必要裝置的質(zhì)量②緩緩通入純凈干燥的H2；③點燃C處酒精燈；④點燃A處酒精燈⑤分別熄滅A處、C處酒精燈；⑥繼續(xù)通H2直至裝置冷卻；⑦再次稱量必要裝置的質(zhì)量．
寫出步驟⑥的操作并寫出這一步驟的目的防止生成的還原鐵粉再次被氧化．
（3）實驗裝置中，若缺少裝置D，則所測氧元素的質(zhì)量分數(shù)將不變（填“偏大”“偏小”或“不變”），若粗還原鐵粉的質(zhì)量為M，裝置B增重的質(zhì)量為m1，裝置D增重的質(zhì)量為A2，裝置E增重的質(zhì)量為m3，求粗還原鐵粉中碳元素的質(zhì)量分數(shù)（假設每一步都完全吸收）$\frac{3{m}_{3}}{11M}$×100%．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

15．推理是一種重要的學習方法．下列推理中正確的是（　　）
A．物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應都是氧化反應，則氧化反應一定要有氧氣參加
B．單質(zhì)是由一種元素組成的物質(zhì)，則由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C．分子、原子都是不帶電的微粒，但不帶電的微粒不一定都是分子、原子
D．金剛石和石墨都是由碳元素組成的單質(zhì)，所以它們的性質(zhì)完全相同

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