Question

8．一瓶未貼標簽的粉末狀常見金屬R，為了測定R的相對原子質量，準確稱取一定量金屬粉末，在坩堝內加強熱使其完全氧化，冷卻后再稱重，重復實驗，獲得如表數(shù)據(jù)．請回答：

實驗次數(shù)	金屬質量（g）	金屬氧化物質量（g）
1	45.0	84.9
2	45.0	85.1
3	45.0	85.0
平均值	45.0	m

（1）表格中m=85．
（2）該金屬氧化物中，R元素和氧元素的質量比為9：8．
（3）已知R的化合價為+3價，則R的相對原子質量為27．
（4）若該金屬27g，與473g稀硫酸恰好完全反應，則反應后溶液的溶質質量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)平均值的計算方法進行分析；
（2）根據(jù)金屬元素質量是45g，所以氧元素質量是85g-45g=40g進行分析；
（3）根據(jù)化合價代數(shù)和為零進行分析；
（4）根據(jù)金屬和硫酸反應生成硫酸鹽和氫氣，依據(jù)題中的數(shù)據(jù)進行解答．

解答 解：（1））通過計算可知，平均值為：$\frac{84.9g+85g+85.1g}{3}$=85g；
（2）金屬元素質量是45g，所以氧元素質量是85g-45g=40g，所以R元素和氧元素的質量比為9：8；
（3）設R的相對原子質量為x，所以（2x）：（3×16）=9：8
所以x=27；
（4）鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，設生成硫酸鋁為x，生成氫氣質量為y，
2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
54           342     6
27g          x      y
  $\frac{54}{27g}$=$\frac{342}{x}$=$\frac{6}{y}$
   x=171g
   y=3g
所以反應后溶液的溶質質量分數(shù)是：$\frac{171g}{27g+473g-3g}$×100%=34.4%．
故答案為：（1）85；
（2）9：8；
（3）27；
（4）34.4%．

點評 本題主要考查了化學式和化學方程式的相關計算，難度不大，需要加強訓練．