Question

【題目】為了測定液化氣中丙烷(C3H8)在氧氣不足時的燃燒產(chǎn)物，將一定量的丙烷和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表：

物質(zhì)	丙烷	氧氣	水	二氧化碳	X
反應前質(zhì)量／g	4.4	12.8	0	0	0
反應后質(zhì)量／g	0	0	7.2	4.4	a

下列判斷正確的是

A．表中a的值為5．6 B．X可能是該反應的催化劑

C．X可能含有氫元素 D．X只含碳元素

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A反應前物質(zhì)的總質(zhì)量為4.4g+12.8g=17.2g；反應后物質(zhì)的總質(zhì)量為7.2g+4.4g+ag。根據(jù)反應前后，物質(zhì)的總質(zhì)量不變且容器為密閉容器可知：7.2g+4.4g+ag=17.2g。則a=5.6 此項正確。B物質(zhì)X在反應前的質(zhì)量為零，反應后的質(zhì)量為5.6g；應為生成物。此項不正確。C根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素的質(zhì)量不變。反應前氫元素的質(zhì)量即丙烷中氫元素的質(zhì)量為：4.4g ×（×100%）=0.8g；反應后水中氫元素的質(zhì)量為：7.2g×（×100%）=0.8 g；二者相等，所以X中沒有氫元素。此項不正確。D根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：反應前后元素的質(zhì)量不變。反應前碳元素的質(zhì)量即丙烷中碳元素的質(zhì)量為：4.4g ×（×100%）=3.6g；反應后水二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×（ ×100%）=1.2 g；所以X中含碳元素的質(zhì)量為3.6g—1.2 g=2.4 g<5.6g。因此X中不可能只含碳元素。此項不正確。