Question

11．將鎂粉和銅粉的混合物4.8g與足量的氧氣充分反應(yīng)，得到的氧化物質(zhì)量可能為（　�。�

• A． 7.2g
• B． 6.0g
• C． 9.6g
• D． 8.0g

Answer 1

分析 此題用極值法．這兩種金屬與氧氣反應(yīng)，如果全用銅，求得到的氧化物質(zhì)量，如果全為鎂，求得到的氧化物質(zhì)量，所以混合金屬得到的氧化物質(zhì)量在二者之間．

解答 解：解：設(shè)4.8g鎂與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鎂的質(zhì)量為x，4.8g銅與足量氧氣反應(yīng)產(chǎn)生氧化鋁的質(zhì)量為y；
2Mg+O₂$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO，2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO
48                     80        128             160
4.8g                    x         4.8g              y
$\frac{48}{80}=\frac{4.8g}{x}$                         $\frac{128}{160}=\frac{4.8g}{y}$
x=8g                                         y=6g
由此可見，若全部為銅，則得到的氧化物質(zhì)量6g，如果全為鎂，得到的氧化物質(zhì)量8g，由于是混合物，因此混合物得到的氧化物質(zhì)量應(yīng)介于6g與8g之間．
故選A

點評 本題涉及知識點簡單，但要學(xué)會巧用極值法解題，是解答本題的關(guān)鍵所在．