Question

硝酸在受熱或光照下可發(fā)生如下反應：4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O據(jù)此請回答：
（1）X物質的化學式為

 

，推斷的依據(jù)是

 

；
（2）HNO₃是由

 

種元素組成的，其中氮元素的化合價為

 

；
（2）該反應屬于基本反應類型中的

 

反應；
（3）還可以從不同角度分析，獲得對HNO₃的下列認識：從性質上

 

；從貯存上

 

．

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,化學式的書寫及意義,有關元素化合價的計算,化學性質與物理性質的差別及應用,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：反應類型有四個：化合反應、分解反應、置換反應和復分解反應．置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的化學反應；化合反應是多變一；分解反應是一變多；復分解反應是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物．4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是一變多，屬于分解反應；要注意化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則的應用；根據(jù)質量守恒定律可知X是氧氣；硝酸的保存應注意：低溫、避光保存．

解答：解：
（1）根據(jù)質量守恒定律和4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O，可知：反應前后原子的種類，原子的數(shù)目，原子的質量都不變，因此X是氧氣；
（2）根據(jù)HNO₃中氫元素+1價，氧元素-2價，根據(jù)化合物中正負化合價的代數(shù)和為零的原則，氮元素的化合價為+5價；故答案為：+5
（3）根據(jù)4HNO₃═4NO₂↑+X↑+2H₂O是“一變多”，屬于分解反應；
（4）硝酸見光和受熱易分解，因此應注意：低溫、避光保存；故答案為：避光；低溫
故答案為：
（1）O₂，質量守恒定律；
（2）3，+5；
（2）分解；
（3）見光和受熱易分解； 避光；低溫．

點評：本考點考查了基本反應類型的判斷和質量守恒定律，要牢記四個基本反應類型的概念，并會理解應用．本考點基礎性比較強，主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．