【題目】燒杯盛有一定質量的氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物，向其中加入100 g質量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸，恰好完全反應，得到109.6 g該溫度下的不飽和溶液。則原固體混合物中金屬元素的質量分數(shù)與下列數(shù)據(jù)最接近的是

A. 57.5% B. 64.6% C. 67.7% D. 69.6%

【答案】B

【解析】根據(jù)氫氧化鈉和氫氧化鉀與鹽酸反應的化學方程式：NaOH+HClNaCl+H2O、KOH+HClKCl+H2O以及質量守恒定律，可知氫氧化鈉和氫氧化鉀混合物的質量為109.6 g﹣100 g=9.6 g。根據(jù)酸堿中和反應的實質是OH-+H+H2O，且氫氧化鈉、氫氧化鉀電離出的陰離子全是OH-，陽離子均為金屬離子，求出氫氧根離子的質量，既能求出金屬元素的質量。反應的氯化氫質量為100 g×7.3% =7.3 g，設反應中消耗氫氧根離子的質量為x。

OH-~HCl~H2O

17 36.5

x 7.3 g

x=3.4 g

故鈉元素和鉀元素質量和為：9.6 g﹣3.4 g=6.2 g。則原固體混合物中金屬元素的質量分數(shù)為×100%≈64.6%，故選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某學生測定的下列數(shù)據(jù)中不合理的是

A.用pH試紙測得某地水的pH為5.2

B.用10mL的量筒量取7.5mL的水

C.用托盤天平稱得小蘇打樣品的質量為16.7 克

D.測得某粗鹽中氯化鈉的質量分數(shù)為90.5%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有一瓶未用完的長期敞口放置的氫氧化鈉樣品（不考慮水的存在），質量是9.3g，與一定質量分數(shù)的稀鹽酸92.9g恰好完全反應，產(chǎn)生氣體的質量為2.2g。試計算完全反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。（寫出具體計算過程）__________________

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】某礦石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2 雜質。用該礦石制備 Mg（OH）2 的工藝流程簡圖如下， 回答下列問題：

對應離子

Fe3＋

Cu2＋

Mg2＋

開始沉淀時的 pH

1.9

4.2

9.1

完全沉淀時的 pH

3.2

6.7

11.1

（1）步驟①和步驟②均用到的操作是_____；

（2）溶液 A 中所含的陽離子有 Fe3＋、Cu2＋、Mg2＋和_____（填離子符號）；

（3）已知部分金屬陽離子以氫氧化物形式形成沉淀時溶液的 pH 如上表所示，則步驟②中加入熟石灰，調節(jié)溶液的 pH 范圍為_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】請根據(jù)下圖回答問題：

（1）用高錳酸鉀制氧氣，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），該反應的化學方程式為_____。

（2）常溫下，用鋅和稀硫酸反應制取氫氣，若要隨時控制反應的發(fā)生和停止，應選用的發(fā)生裝置是_____（填字母序號），反應的化學方程式為 _____ ；點燃氫氣前必須驗純， 為確保安全，最好選用裝置 _____ （填字母序號）所示方法收集氫氣。

（3）小涵通過觀察發(fā)現(xiàn)純鋅粒與硫酸的反應明顯比粗鋅粒慢。通過查閱資料得知粗鋅中含有一些不活潑金屬，她猜想可能是粗鋅中不活潑金屬促進了鋅與硫酸的反應。為了驗證小涵的猜想，你認為應該在盛有純鋅粒和稀硫酸的試管中，加入少量的 _____溶液。

A 鹽酸 B 氯化銅 C 氯化鈉 D 氯化鈣

（4）小川同學想通過用一定質量粗鋅與足量的硫酸反應，測量生成氫氣的體積來計算粗鋅的純度，于是設計了如圖所示的實驗裝置。

在實線框中應接入如圖中的_____，廣口瓶上方殘留的空氣_____（填“會”或“不會”）對氫氣體積的測量造成影響。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鈉的化合物在日常生活中有著廣泛的應用。

（1）若將100g 9%的氯化鈉溶液稀釋為0.9%的氯化鈉溶液，需要加入水的質量為____g。

（2）過氧化鈉(Na2O2)和CO2反應，可以生成純堿和氧氣，所以可作為呼吸面具和潛水艇的供氧劑，請寫出該反應的化學方程式:_______。

（3）《四川鹽法志》記載，“敞鍋熬鹽”主要步驟為:①將黃鹵和黑鹵按比例混合;②放入敞口鍋中加熱濃縮，析出粗鹽;③用“花水”沖洗粗鹽得精品鹽。請回答，步驟①中，黃鹵所含雜質BaCl2和黑鹵所含雜質MgSO4反應生成白色沉淀，該反應的化學方程式為________。步驟②中，析出粗鹽的過程稱為_______。步驟③用“花水”沖洗粗鹽，既可除去表面的MgSO4和MgCl2雜質，又不損失NaCl.則“花水”應當是_____(填標號)

A蒸餾水 B飽和 NaCl溶液 C飽和NaOH溶液 D飽和BaCl2溶液

（4）某同學對實驗室制取CO2后的剩余液體進行探究。首先向廢液中滴加少量紫色石蕊試液，然后再逐滴加入Na2CO3溶液，溶液pH的變化如圖所示。BC段的現(xiàn)象是______。向C點所示溶液中加入硝酸銀溶液，發(fā)生反應的化學方程式________。

（5）食用純堿中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)取某食用純堿樣品10g,加入一定量的稀鹽酸恰好完全反應，同時生成了3.3g氣體。試計算該食用純堿中Na2CO3的質量分數(shù)。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】物質的性質和用途是化學的重要研究內容。

（1）濃硫酸具有吸水性，在實驗室中常用它做 劑。

（2）用石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，用化學原理解釋該現(xiàn)象。

（3）圖中，用濾紙做成的小花噴灑某溶液后放在燒杯上方，片刻后變成紅色。請推測噴灑液和燒杯中溶液可能是什么？（寫出一組即可）

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】AE 為初中化學五種不同類別的常見物質。已知 C 含有三種元素，E 為世界年產(chǎn)量最高的金屬，A 是相對分子質量為 160 的藍色溶液。它們之間相互關系如圖所示，圖中“”表示相連的物質能相互反應，“→”表示種物質轉化成另一種物質(部分反應物、生成物及反應條件已略去)。請回答下列問題：

（1）物質 E 是_____。

（2）寫出下列反應的化學方程式：A+E：__________；B+C：________________。

（3）圖中相互關系涉及基本反應類型有_____種。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】對久置于空氣中的“生石灰”干燥劑的組成成分及含量進行探究

（查閱資料）Ca（OH）2加熱到一定溫度時會發(fā)生分解反應，生成兩種氧化物。

（實驗探究）該小組稱取15.2g干燥劑樣品于控溫電加熱器中，按如圖所示裝置進行實驗（裝置氣密性良好，A、B、C中藥品足量，實驗操作正確）

（數(shù)據(jù)記錄）充分反應后，產(chǎn)物被完全吸收，A裝置增重1.8g，B裝置增重2.2g。

（分析結論）該包干燥劑的成分是_____（填化學式），

（數(shù)據(jù)處理）該15.2g干燥劑樣品，若加入過量稀鹽酸后，蒸發(fā)至干，得到氯化鈣固體質量是_____g。

（反思拓展）①停止加熱后，需要通入N2一段時間的目的是_____。

②若沒有C裝置，會導致含量測定結果偏小的成分是_____。

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