Question

7．已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl．根據(jù)圖9所示的實驗過程和提供的，計算該樣品中Na₂CO₃ 的質(zhì)量分數(shù)．（寫出計算過程）

Answer 1

分析 根據(jù)圖中所給的數(shù)據(jù)結(jié)合質(zhì)量守恒定律可以求出生成的碳酸鈣的質(zhì)量，然后可以根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出碳酸鈉的質(zhì)量，進而求出該樣品中Na₂CO₃ 的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律結(jié)合題給的數(shù)據(jù)可以知道生成碳酸鈣的質(zhì)量為：21.2g+100.0g+87.2g-198.4g=10g；
設(shè)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106                     100
x                          10g
    $\frac{106}{100}=\frac{x}{10g}$   解得：x=10.6g
樣品中Na₂CO₃ 的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{10.6g}{21.2g}×100%$=50%；
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是50%．

點評 本題中考查的知識點較多，主要是依據(jù)化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質(zhì)量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據(jù)化學方程式進行計算．