Question

【題目】氯化鈣鉀石的化學(xué)式為KClxCaCl2（x是CaCl2的系數(shù)）．它是一種天然的鉀肥，溶于水后得到KCl和CaCl2的混合溶液．某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定氯化鈣鉀石中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取樣品18.55g加水完全溶解，得到KCl和CaCl2的混合溶液．向該溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，產(chǎn)生的沉淀與加入Na2CO3溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖中AB段表示的意義是_________．

（2）①樣品中CaCl2的質(zhì)量是多少？ ②所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

（3）①樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（精確到0.1%）②氯化鈣鉀石化學(xué)式中的x值是多少？

【要求：（2）、（3）兩問寫出計(jì)算過程】

Answer 1

【答案】（1）CaCl2已完全反應(yīng)，且Na2CO3溶液過量；（2）①11.1g；② 10%；（3）①21.0%；② 1。

【解析】

試題分析：（1）AB段沉淀碳酸鈣的質(zhì)量沒有改變，表示溶液中氯化鈣已完全反應(yīng)，繼續(xù)加入的碳酸鈉溶液過量；（2）設(shè)恰好完全反應(yīng)生成10g碳酸鈣沉淀時(shí)消耗氯化鈣的質(zhì)量為x，消耗的碳酸鈉的質(zhì)量為y，

Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

106 111 100

y x 10g

，解得：x=11.1g；y=10.6g。故所用Na2CO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ×100%=10%；（3）①樣品中氯化鉀的質(zhì)量=18.55g﹣11.1g=7.45g，鉀元素的質(zhì)量為：7.45g××100%=3.9g，樣品中鉀元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是× 100%=21.0%；

②KClxCaCl2﹣﹣﹣K

74.5+111x 39

18.55g 3.9g

，

解得：x=1。