Question

日常生活中使用的塑料袋，有的是用聚乙烯制成的，有的是用聚氯乙烯制成的．小鳳對包裝食品的塑料袋進行探究，以驗證其成分．

作出猜想：①該塑料袋是用聚乙烯制成的    ②該塑料袋是用聚氯乙烯制成的；
查閱資料：聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水；聚氯乙烯燃燒生成二氧化碳、水和氯化氫；
無水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{色．
實驗探究：小鳳將裝置按A、B、C、D順序連接好后，進行實驗．在實驗過程中，B、D產生明顯現象，C無明顯現象，說明塑料袋沒有

 

氣體生成（填化學式）．B裝置的現象是

 

；D瓶中發(fā)生反應的化學方程式是

 

．
實驗結論：通過實驗證明，猜想①是正確的．
交流反思：①從化學角度分析，大量使用塑料制品會導致

 

污染．
②連接實驗儀器時，能否將B、C位置進行交換？

 

（填“能“或“不能”）
定量探究：（每個裝置作用皆完全）假設原來裝置A中塑料碎屑的質量為1.4g，與足量氧氣充分反應后，測得裝置B、D增加的質量分別是1.8g、4.4g．請通過計算確定：
（1）聚乙烯中

 

（“是、否”）含有氧元素；
（2）聚乙烯中各元素的原子個數比為

 

．

Answer 1

考點：實驗探究物質的組成成分以及含量,常見氣體的檢驗與除雜方法,質量守恒定律及其應用,白色污染與防治

專題：科學探究

分析：鹽酸和硝酸銀反應能生成白色沉淀氯化銀，氯化銀不溶于稀硝酸；
二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁；
塑料污染就是人們通常所說的白色污染；
實驗有一定的順序，如果順序顛倒可能會影響實驗結果．
對某種塑料袋的組成元素進行分析探究，用好題中信息，結合課本知識含氫元素的物質燃燒產生水，含碳元素的物質燃燒生成二氧化碳；以上知識再結合題中實驗解答該題．

解答：解：實驗探究：
如果燃燒產物中含有氯化氫，氯化氫能和硝酸銀反應生成白色沉淀，C裝置中的現象應該是變渾濁，而實際上C無明顯現象，說明產物中沒有氯化氫．
故填：HCl．
無水硫酸銅是白色粉末，遇水變?yōu)樗{色，在本實驗中一定有水生成，故現象為白色粉末變成藍色．
二氧化碳和氫氧化鈣反應能生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故填：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
實驗結論：
通過實驗證明，塑料燃燒生成水和二氧化碳，是聚乙烯塑料，猜想①是正確的．
故填：①．
交流反思：
①從化學角度分析，大量使用塑料制品會導致白色污染．
故填：白色污染．
②不能將B、C位置進行交換，因為如果將B、C位置交換，氣體經過C裝置時，會帶出水，無法檢驗反應是否有水生成了．
定量探究：
塑料試樣充分燃燒后，若裝置B增重1.8g，無水硫酸銅吸水的質量為1.8g，即該塑料試樣燃燒生成的水的質量，據質量守恒定律，水中氫元素即塑料樣品中的氫元素，所以1.4g該塑料試樣中含氫元素的質量為1.8g×

2

18

×100%=0.2g；若裝置D增重4.4g，石灰水吸收二氧化碳的質量為4.4g，即該塑料試樣燃燒生成的二氧化碳的質量，據質量守恒定律，二氧化碳中碳元素即塑料樣品中的碳元素，所以1.4g該塑料試樣中含碳元素的質量為4.4g×

12

44

×100%=1.2g
則1.4g塑料中碳元素與氫元素的質量和為0.2g+1.2g=1.4g，故塑料中不含氧元素；聚乙烯中碳氫原子個數比為：

1.2

12

：

0.2

1

=1：2
故答案為：
實驗探究：HCl；白色粉末變成藍色；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
交流反思：①；白色；不能
定量探究：否；1：2；

點評：本題考查根據實驗現象判斷物質的組成、化學方程式的書寫等方面的知識，書寫化學方程式時要注意四步，一是反應物和生成物的化學式要正確，二是遵循質量守恒定律，三是寫上必要的條件，四是看是否有“↑”或“↓”．