Question

18．氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，以下是粗鹽提純的操作流程．（粗鹽中除含有NaCl外，還含有少量MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質）．

提供的試劑：Na ₂CO₃溶液、K₂CO₃溶液、NaOH溶液、BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液、飽和NaCl溶液．
（1）欲除去溶液I中的MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液．
（2）在濾液中加鹽酸的作用是除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流．
（4）用提純的NaCl配制200克0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為1.8克，如果用量筒取水時仰視讀數(shù)，則所配制得到的溶液的溶質質量分數(shù)將小于（填“大于”或“小于”）0.9%．

Answer 1

分析 （1）加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；
（2）加入稀鹽酸可以除去過量的氫氧化鈉和過量的碳酸鈉．
（3）玻璃棒的作用是引流；
（4）分析題意可知，用提純的NaCl配制溶質質量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，溶質的質量不變計算即可；仰視液面，讀數(shù)比實際偏小；俯視液面，讀數(shù)比實際偏大；據(jù)此進行分析判斷．

解答 解：（1）依次滴加過量的氫氧化鈉溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液時，可以依次除去氯化鎂、硫酸鈉、氯化鈣和過量的氯化鋇．
故填：BaCl₂溶液；Na₂CO₃溶液．  
（2）在濾液中加鹽酸的作用是：和氫氧化鈉、碳酸鈉反應，從而把過量的氫氧化鈉、碳酸鈉除去．
故填：除去過量的NaOH和Na₂CO₃．
（3）在操作②中用到玻璃棒，其作用是引流，故填：引流；
（4）用提純的NaCl配制200克0.9%的生理鹽水，需要NaCl的質量為200×0.9%=1.8克，用量筒量取水的體積時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)比實際偏小，則會導致所量取水的實際體積大于所量的值，即所量取的水的實際體積偏大，溶劑的質量偏大，故所得溶液的質量分數(shù)偏小，故填：1.8，小于

點評 化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．