18．圖①所示是甲、乙兩物質的溶解度曲線，在t1℃時，等質量的甲和乙兩種固體物質在水中溶解的現(xiàn)象如圖②所示．在圖③所示的實驗中，小燒杯內盛放的是t2℃時甲物質的飽和溶液，若要使小燒杯內有固體析出，應該向大燒杯的水中加入的物質是（　�。�
A．食鹽B．氧化鈣C．氫氧化鈉D．硝酸銨

分析 根據(jù)題目信息和溶解度曲線可知：a固體物質的溶解度，是隨溫度升高而增大，而b的溶解度隨溫度的升高而減少；若要使小燒杯內有固體析出，應該向大燒杯的水中加入的物質是硝酸銨，因為硝酸銨溶于水溫度降低；食鹽溶于水溫度不變，氧化鈣、氫氧化鈉溶于水溫度升高，

解答 解：A、食鹽溶于水溫度不變，小燒杯內沒有固體析出，故選項錯誤；
B、氧化鈣溶于水溫度升高，小燒杯內沒有固體析出，故選項錯誤；
C、氫氧化鈉溶于水溫度升高，小燒杯內沒有固體析出，故選項錯誤；
D、若要使小燒杯內有固體析出，應該向大燒杯的水中加入的物質是硝酸銨，因為硝酸銨溶于水溫度降低；故選項正確；
故選D

點評 本考點考查了溶解度曲線及其應用，通過溶解度曲線我們可以獲得很多信息；還考查了有關物質溶于水溫度的變化，本考點主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：填空題

8．用化學用語表示：
（1）4個氧分子4O2．
（2）2個氫氧根離子2OH-．
（3）氖氣Ne．
（4）氧化亞鐵FeO．
（5）標出過氧化氫中氧元素的化合價H2$\stackrel{-1}{O}$2．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．咱們學�；瘜W興趣小組的同學，對實驗室制備氧氣的若干問題進行如下探究：
（一）為探究影響雙氧水分解速度的某種因素，A小組記錄了如下實驗數(shù)據(jù)：
雙氧水的質量雙氧水的濃度MnO2的質量相同時間內產(chǎn)生O2的體積
I50.0g1%0.1g9mL
II50.0g2%0.1g16mL
III50.0g4%0.1g31mL
（1）本實驗中，測量O2體積的裝置是c（選填下圖1中的裝置編號）．
（2）實驗結論：在相同條件下，過氧化氫濃度越高，雙氧水分解速率越快．
（3）B小組用如圖2裝置進行實驗，該變化的文字或符號表達式為過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，通過單位時間內電子天平的質量示數(shù)減少的多少比較也能達到實驗目的．
（二）C小組查閱資料：在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．于是他們用天平稱量0.2g氧化銅，取5mL5%過氧化氫溶液于試管中，進行如下實驗：

（1）填寫下表：
步驟③現(xiàn)象步驟⑥結果步驟⑦操作結論
有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條復燃；固體質量仍為0.2g；將固體加入盛有5mL5%過氧化氫溶液的試管中，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象．在過氧化氫溶液的分解反應中，氧化銅也能作催化劑．
（2）步驟①的目的是與步驟③對比，檢驗加入氧化銅前后過氧化氫溶液的分解速率有無變化．
（3）步驟⑦是證明氧化銅的化學性質在反應前后沒有改變．
（三）D小組為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速度的影響，設計了以下對比實驗：
a．將12.25g KClO3與5.0g MnO2均勻混合加熱
b．將12.25g KClO3與5.0g CuO均勻混合加熱
（1）在相同溫度下，比較兩組實驗產(chǎn)生O2的快慢．通常采用的方法有：
①測相同時間內產(chǎn)生O2的體積；②測收集相同體積O2所需的時間．
（2）計算：12.25g KClO3中所含氧元素質量與克過氧化氫中所含氧元素的質量相等？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．下列化學用語中，數(shù)字“2”的說法正確的是C
①2H　　　②2NH3　　�、跾O2　　　④$\stackrel{+2}{Cu}$O　　�、軲g2+　　�、�2OH-　　⑦H2O
A．表示離子個數(shù)⑤⑥
B．表示離子所帶電荷數(shù)的是④⑤
C．表示一個分子中所含原子個數(shù)的是③⑦
D．表示分子個數(shù)的是②．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

13．某同學稱取一定質量的高錳酸鉀固體放入大試管中，將溫度控制在250℃加熱制取O2．實驗結束時，該同學發(fā)現(xiàn)用排水法收集到的O2大于理論產(chǎn)量．針對這一現(xiàn)象，同學們進行了如下探究：
【提出猜想】猜想 I：反應生成的二氧化錳分解放出氧氣；
猜想Ⅱ：反應生成的錳酸鉀分解放出氧氣；
作出上述猜想的理由是：二氧化錳和錳酸鉀中都含有氧元素，所以可能分解放出氧氣
【實驗驗證】同學們分成兩組，分別進行下列實驗：
第一組同學取一定質量的二氧化錳，在250℃條件下加熱一段時間，冷卻后測得二氧化錳的質量不變，則猜想Ⅰ錯誤；
第二組同學取一定質量的二氧化錳在250℃條件下加熱，沒有用測定質量的方法得出了猜想Ⅱ正確的結論．該組同學選擇的實驗方法是把帶火星的木條伸入試管中，木條復燃．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

3．以下：紅磷、水銀、液氧、氯化鉀、石灰水、氧化鋁、食鹽水、硫酸銅
（1）混合物有（名稱）石灰水，單質有（化學式）P、Hg、O2
（2）氧化物有（化學式）Al2O3，非氧化物有（化學式）P、Hg、O2、KCl、CuSO4．

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

10．分子是保持物質化學性質的最小粒子，原子是化學變化中的最小粒子，它是由原子核和核外電子構成的，元素的種類是由質子數(shù)決定的，元素的化學性質是由最外層電子數(shù)決定的，氧化汞受熱分解時，氧化汞被破壞，分解為汞和氧，它們又經(jīng)過重新組合成金屬汞和氧氣．

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

7．某小組在分解過氧化氫制氧氣的實驗探究過程中，不小心把硫酸鐵溶液滴加到了盛有5%H2O2的溶液的試管中，立即有大量的氣泡產(chǎn)生．
【提出猜想】硫酸鐵溶液中的哪種粒子能使雙氧水分解的速率加快．
【查閱資料】硫酸鐵溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、Fe3+），硫酸溶液中含有三種粒子（H2O、SO42-、H+）．
【實驗驗證】同學們設計圖1所示的實驗完成這次探究活動．

（1）檢驗實驗產(chǎn)生的氣體是否是氧氣的方法是把帶火星的木條伸入試管中，若木條復燃則是氧氣．
【實驗結論】
（2）最不可能加快過氧化氫分解速率的粒子是，理由是過氧化氫的溶液中含有水分子．
（3）在實驗②中加入稀硫酸后，無明顯變化，說明粒子不起催化作用．
（4）如果要確定硫酸鐵是催化劑，還須通過實驗確認它在化學反應前后．
【拓展延伸】
（5）小組通過實驗發(fā)現(xiàn)，硫酸鐵溶液的濃度也會影響過氧化氫分解的速率，常溫下，在a，b，c，三個試管中分別加入等量5%過氧化氫的溶液，在其他條件相同時，各滴2滴5%、10%、20%的硫酸鐵溶液．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)繪制了產(chǎn)生的氧氣體積和時間變化的曲線如圖2．請你觀察如圖回答問題．
①寫出兩條規(guī)律性結論：硫酸鐵溶液的濃度越大，過氧化氫分解的速率越大；硫酸鐵溶液的濃度不會影響最終產(chǎn)生的氧氣質量．
②若某同學實驗中所得的曲線如圖中虛線所示，請推測其中可能的原因在其他條件相同時，過氧化氫溶液的濃度變大．
（6）為測定過氧化氫分解生成氧氣的體積，應選用如圖3裝置丙（填編號）．
將藥品盡量平鋪，使其反應充分．

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

8．甲、乙、丙三位同學分別利用相同質量的氯酸鉀制取氧氣，但實驗操作中，甲使用了二氧化錳而乙沒有，丙則誤將高錳酸鉀當作二氧化錳加入．則對于三位同學的反應結果，下列說法錯誤的是（　　）
A．反應速率：甲＞乙B．反應速率：丙＞乙
C．產(chǎn)生氧氣質量：甲=乙D．產(chǎn)生氧氣質量：丙=乙

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