Question

（2007?懷化）如圖，某實驗小組用甲酸（HCOOH）和濃H₂SO₄混合發(fā)生化學反應得到一種氣體，將該氣體通過B裝置后與氧化銅反應，一會兒，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅色，D裝置中澄清的石灰水變渾濁．請根據(jù)下列探究回答有關問題．

（1）A裝置中生成的氣體是

CO

；
（2）裝置B中濃H₂SO₄的作用是

除去一氧化碳中混有的水蒸氣

，目的是防止

加熱C裝置時發(fā)生炸裂

．
（3）寫出D裝置中反應的化學方程式：

CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O

（4）實驗中，發(fā)現(xiàn)D裝置中不斷有氣體逸出，于是在D裝置后又連上E裝置，重新實驗，發(fā)現(xiàn)E裝置中仍不斷有氣體逸出，且石灰水未見渾濁．你認為從E裝置中逸出的氣體可能是

一氧化碳

．用一個簡單實驗驗證你的猜想：收集一試管氣體，

點燃，向試管中加入石灰水，石灰水變渾濁

．
（5）根據(jù)以上探究，該實驗小組同學認為上述裝置還不夠完善，理由是

一氧化碳有毒，會污染空氣

．于是他們在E裝置后再增加一個尾氣處理裝置，例如

點燃的酒精燈

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質的組成及質量守恒定律來分析解答；
（2）根據(jù)濃硫酸的性質及裝置中氣體的成分來分析；
（3）根據(jù)二氧化碳和氫氧化鈣反應寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)一氧化碳不易溶于水且具有可燃性進行猜想并設計實驗證明；
（5）根據(jù)一氧化碳是有毒的氣體進行分析．

解答：解：（1）將該氣體通過B裝置后與氧化銅反應，一會兒，發(fā)現(xiàn)黑色氧化銅變紅色，說明有還原性氣體通過；D裝置中澄清的石灰水變渾濁，說明該還原性氣體是一氧化碳；
（2）因為濃硫酸具有吸水性，可以干燥一氧化碳，否則熱的玻璃管遇到水蒸氣而炸裂；
（3）D裝置中澄清的石灰水變渾濁，是產(chǎn)生的二氧化碳與石灰水反應產(chǎn)生的碳酸鈣沉淀，故反應的方程式為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）根據(jù)實驗現(xiàn)象該氣體不易溶于石灰水，因此可能是沒有完全反應的一氧化碳；因為一氧化碳具有可燃性，因此可以通過點燃，檢驗二氧化碳的產(chǎn)生進行檢驗，具體操作為：收集一試管氣體，點燃，向試管中加入石灰水，石灰水變渾濁；
（5）因為一氧化碳有毒，若直接排放到環(huán)境中，會造成環(huán)境污染；該套裝置中沒有對一氧化碳進行燃燒處理，因此可以連接一個燃燒的酒精燈；
故答案為：（1）CO；
（2）除去一氧化碳中混有的水蒸氣；加熱C裝置時發(fā)生炸裂；
（3）CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O；
（4）一氧化碳；點燃，向試管中加入石灰水，石灰水變渾濁；
（5）一氧化碳有毒，會污染空氣；點燃的酒精燈．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．學生應注重理論和實驗現(xiàn)象的結合來分析解答問題，能從物質的性質上分析現(xiàn)象和環(huán)境保護問題．