Question

19．根據(jù)如圖1所示實驗裝置回答問題：

（1）寫出圖中帶序號儀器的名稱：a試管  b分液漏斗
（2）若實驗室用加熱氯酸鉀的方法制取并取用排水法收集氧氣，停止加熱時，應先將導管移除水面，
然后再熄滅酒精燈．檢驗氧氣已經(jīng)收集滿的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了
（3）收集一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸到瓶口、瓶內(nèi)、瓶底都未見木條復燃，其原因可能是裝置漏氣
（4）小明同學選擇A裝置準備用高錳酸鉀為原料制取一瓶干燥的氧氣，他應該選擇的收集裝置為
AD（填字母編號）；小華同學想用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料代替高錳酸鉀制取一瓶
氣流平穩(wěn)純凈的氧氣（不考慮水蒸氣），她選擇的發(fā)生裝置和收集裝置是BF（填字母
編號），有關的文字表達式是過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣
（5）實驗結束后，兩位同學相互交流，認為其中一種方法更好，他們認為小華（填小明或小華），理由是不需要加熱，操作簡單、安全（合理均可）
（6）乙炔是一種密度比空氣大，微溶于水的氣體，實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔，
該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應反應引起發(fā)生裝置炸裂．你認為圖1中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置B（填字母編號，下同），收集裝置為D，如果用圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從a（填“a”或“b”）端管口通入．

Answer 1

分析 （1）據(jù)常用儀器回答；
（2）停止加熱時，應先移導管后熄燈，防止水倒吸引起試管炸裂；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（3）收集一瓶氧氣后，用帶火星的木條伸到瓶口、瓶內(nèi)、瓶底都未見木條復燃，可能裝置漏氣，未收集到氧氣；
（4）根據(jù)制取氣體的反應物狀態(tài)、反應條件、氣體的性質可以選擇發(fā)生裝置和收集裝置；收集干燥的氣體用排空氣法，收集純凈的氣體用排水法，據(jù)反應原理書寫表達式；
（5）過氧化氫制取 氧氣不需加熱，節(jié)約能源，且操作簡單、安全；
（6）在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔，屬于固液常溫型，因為反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應反應引起發(fā)生裝置炸裂，分液漏斗可逐滴滴加液體，控制反應速率，并據(jù)乙炔性質性質收集方法；乙炔密度比水小，所以應從短管進氣，長管便于排水．

解答 解：（1）標號儀器分別是試管和分液漏斗；
（2）用加熱氯酸鉀的方法制取并取用排水法收集氧氣，停止加熱時，應先將導管移除水面，后熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管炸裂；驗滿氧氣的方法是將帶火星的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否復燃進行判斷；
（3）收集一瓶氧氣，用帶火星的木條伸到瓶口、瓶內(nèi)、瓶底都未見木條復燃，其原因是裝置漏氣，如果裝置漏氣，收集的氧氣不純，或收集不到氧氣，從而導致帶火星的木條不能復燃；
（4）用高錳酸鉀為原料制取氧氣需要加熱，屬于固體加熱型，故選發(fā)生裝置A，氧氣密度比空氣大，所以要收集一瓶干燥的氧氣可用向上排空氣法；
用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣屬于固液常溫型，可選發(fā)生裝置BC，B裝置中的分液漏斗可以控制滴加液體的速度，從而得到平穩(wěn)的氧氣流，氧氣不易溶于水，所以收集純凈的氧氣用排水法；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的文字表達式是：過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）用過氧化氫制取氧氣的優(yōu)點是不需要加熱，節(jié)約能源，且操作簡單、安全；
（6）在常溫下用塊狀電石與水反應制取乙炔，屬于固液常溫型，可以用B或C裝置作為發(fā)生裝置，B裝置中的分液漏斗可以控制水的流量，從而可以控制反應速率，因此圖1中最適合制取乙炔氣體的發(fā)生裝置是B裝置，乙炔密度比空氣大，微溶于水，所以用向上排空氣法收集；
如果用如圖2所示裝置收集乙炔，氣體應從b端管口通入，長管便于排水；
故答案為：（1）試管；分液漏斗；
（2）熄滅酒精燈；將帶火星的木條放于集氣瓶口，若木條復燃則收集滿了；
（3）裝置漏氣；
（4）AD；BF；過氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣；
（5）小華；不需要加熱，操作簡單、安全（合理均可）；
（6）B；D；b．

點評 了解制取氧氣的反應原理、選取方法、氧氣的驗滿等知識，并能對裝置進行簡單分析和評價，較好考查了學生分析、解決問題的能力．