Question

6．向分別裝有75g溫度相同的水A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示．

（1）C燒杯中所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)25%；
（2）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是B（填序號）；
（3）圖二能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲（填“甲”或“乙”）；
（4）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t₂℃降溫到t₁℃，對所得溶液中，甲、乙溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小關(guān)系是：甲＞乙（填“＞”、“=”或“＜”），甲、乙所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是：甲＜乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)進行解答；
（2）根據(jù)B溶液中有未溶解的固體進行解答；
（3）根據(jù)NaNO₃溶解度的隨溫度的升高而增大進行解答；
（4）根據(jù)甲乙的溶解度曲線隨溫度變化情況，并結(jié)合選項中的問題逐一分析解答．

解答 解：（1）C燒杯中所得溶液中含有25g溶質(zhì)，溶劑的質(zhì)量為75g，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=$\frac{25g}{25g+75g}×100%$=25%；
（2）B溶液中有未溶解的固體，所以B燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液；
（3）NaNO₃溶解度的隨溫度的升高而增大，所以能表示NaNO₃溶解度曲線的是甲；
（4）等質(zhì)量的甲、乙飽和溶液從 t₂℃降溫至 t₁℃時，甲析出溶質(zhì)，乙由于溶解度增大而無晶體析出．降低到 t₁℃時，溶解度是甲=乙，但由于乙不是飽和溶液，所以其溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是甲＞乙，t₂℃時甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度，所以t₂℃時100g甲、乙的飽和溶液甲的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大，所以含有的水少，而降溫過程中水的質(zhì)量不變，所以從t₂℃降溫到t₁℃甲、乙所含溶劑質(zhì)量大小關(guān)系是甲小于乙．
故答案為：（1）25%；（2）B；（3）甲；（4）＞；＜．

點評 本題綜合考查了溶解度曲線的理解和應(yīng)用，通過本題可以加強學生對固體溶解度曲線的理解，培養(yǎng)學生應(yīng)用知識解決問題的能力．