15．家用電器中常使用大量的印刷電路板，在制電路板時常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”．發(fā)生反應的化學方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2．現(xiàn)向盛有FeCl3溶液的燒杯中，同時加入鐵粉和銅粉，下列有關說法正確的是（　　）
A．該化學反應屬于置換反應
B．該化學反應中FeCl3是還原劑，發(fā)生氧化反應
C．反應過程中各元素的化合價都發(fā)生變化
D．反應結束后，燒杯中可能銅、鐵都沒有

分析 根據(jù)在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉，鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和氯化銅，鐵能與生成的氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅進行分析．

解答 解：A、銅和氯化鐵的反應生成氯化亞鐵和氯化銅，不屬于置換反應，故A錯誤；
B、該化學反應中FeCl3是氧化劑，發(fā)生還原反應，故B錯誤；
C、反應過程中，氯元素的化合價不變，故C錯誤；
D、若氯化鐵溶液的量多，加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確．
故選：D．

點評 本題考查了金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動性順序及其意義進行，要注意根據(jù)鐵和銅的活動性強弱確定反應的先后順序．

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：解答題

8．閱讀材料并完成下列問答：

圖1是制取和收集氣體的部分裝置．圖2是同學們查閱氨氣溶于水后發(fā)生變化的情況．

（1）若用加熱熟石灰和氯化銨的固體混合物制取并收集氨氣的裝置是AC，化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2H2O+2NH3↑．
（2）檢驗氨氣集滿的最簡單的方法是在集氣瓶口放一個濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，證明氨氣已滿
（3）氨水顯堿性，試從微觀的角度分析氨水顯堿性的原因氨水水解成銨根離子和氫氧根離子；能用于干燥氨氣的干燥劑是AC（填序號）．
A．生石灰     B．濃硫酸    C．堿石灰（氧化鈣和氫氧化鈉固體混合物）

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

9．今年下半年“神舟十一號”載人飛船將攜帶多名航天員和天宮二號空間實驗室進入太空．請你完成下列有關問題：
（1）發(fā)射的火箭將用聯(lián)氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，燃燒的化學方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O．N2H4中，N元素的化合價為-2．
（2）往火箭里填注燃料的比例要恰當．若要使1920kg的N2H4完全燃燒，需要配助燃物N2O4多少kg？
（3）天宮二號空間實驗室里面要有供氧和吸收二氧化碳的措施，用過氧化鈉吸收人體呼出的二氧化碳和水蒸氣是一種常用方法，其反應方程式如下：
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；2Na2O2+2CO2=2X+O2↑，X的化學式是Na2CO3．
（4）若將39g的過氧化鈉與69g水充分反應（已知水在反應中過量），求所得溶液的溶質質量分數(shù)？

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科目：初中化學 來源： 題型：填空題

6．X、Y兩種元素的相對原子質量之比為7：2，它們形成的化合物中，X元素的質量分數(shù)為70%，則化合物的化學式為X2Y3．

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科目：初中化學 來源：【全國區(qū)級聯(lián)考】江蘇省鹽城市亭湖區(qū)2017屆九年級畢業(yè)班下學期第二次質量檢測化學試卷 題型：選擇題

我國“遼寧號”航母甲板上涂有耐高溫、耐磨的碳化硅（SiC）涂層，碳化硅的結構類似于金剛石的結構，則構成碳化硅的粒子是

A．分子 B．原子 C．離子 D．中子

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科目：初中化學 來源： 題型：實驗探究題

20．侯德榜是在中國化學工業(yè)史上一位杰出的科學家，他為祖國的化學工業(yè)事業(yè)奮斗終生，并以獨創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，以下是侯德榜先生制堿工業(yè)的簡要流程：

下表是三種物質在100g水中不同溫度的溶解度．
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.3
NH4Cl29.433.337.245.850.455.260.2
NaHCO36.98.29.611.112.714.516.4
試回答下列問題：
（1）操作Ⅲ中用到的玻璃儀器有過濾．
（2）分析上述溶解度表，欲從含有少量NaCl的NH4Cl溶液中獲得NH4Cl晶體，可采用的方法是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾．
（3）為什么不在飽和食鹽水中直接通入足量的二氧化碳氣體，而是先通入足量氨氣后再通入足量的二氧化碳？先通入足量氨氣后形成銨鹽水，更有利于二氧化碳氣體的吸收．
（4）寫出步驟I和步驟Ⅱ兩步反應的總化學方程式NaCl+H2O+NH3+CO2═NaHCO3↓+NH4Cl．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

7．為了探究硝酸鉀溶液能否導電，實驗步驟如下：①將硝酸鉀晶體溶解在盛有自來水的燒杯中；②連接如圖電路；③閉合開關，觀察小燈泡能否發(fā)光．
（1）硝酸鉀溶液中含有的微粒有H2O、K+、NO3-（用符號表示）．
（2）針對該實驗目的，下列評價或改進正確的是C．
A．實驗步驟正確、完整    B．應補做硝酸鉀晶體能否導電的實驗
C．應將自來水改為蒸餾水  D．應分別補做硝酸鉀晶體、蒸餾水能否導電的實驗
（3）已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度如下表．若把溶質質量分數(shù)為32%的該鹽溶液，由50℃逐漸冷卻，則開始有晶體析出的溫度范圍是30℃～40℃．
溫度（℃）010203040
溶解度（克）13.320.931.645.863.9

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科目：初中化學 來源： 題型：選擇題

4．科學概念在邏輯上存在如圖所示關系，下列關于概念邏輯關系的敘述正確的是（　�。�
A．含氧化合物與酸屬于包含關系
B．簡單機械與滑輪組屬于包含關系
C．種子植物與被子植物屬于并列關系
D．復分解反應與中和反應屬于交叉關系

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

5．2015年我國女藥學家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥--青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎．請回答問題：
（1）已知青蒿素的化學式為C15H22O5，則下列說法正確的是AB．
A．青蒿素屬于有機化合物        B．一個青蒿素分子中含有42個原子
C．青蒿素的含碳量為28.4%      D．青蒿素中C、H、O三種元素的質量比為15：22：5
（2）屠呦呦受我國東晉時期的抗瘧法啟發(fā)，提出把黃花蒿浸泡在低沸點的乙醚中（沸點為35℃）加熱煮沸來提取青蒿素，從而避免了傳統(tǒng)的高溫水煎易破壞青蒿素的弊端．為什么此法可避免高溫破壞青蒿素？請對此做出解釋．乙醚沸點低，當加熱到35℃時就會汽化帶走熱量，溫度不能持續(xù)升高，就不會破壞青蒿素
（3）現(xiàn)今，研究人員發(fā)現(xiàn)，把相關基因轉入酵母菌內后，酵母菌就能產(chǎn)生合成青蒿素的中間產(chǎn)物．像這樣完全按照人的意愿重新組合基因，使生物按照人類的要求定向產(chǎn)生新的性狀的育種技術叫基因工程．
（4）某興趣小組的同學在同一地點采集黃花蒿的根、莖、葉（葉齡7天），共采集3次．并測定樣品中青蒿素的含量，結果記錄如表所示．
青蒿素的含量（mg/g）
第1次第2次第3次研究比較植物根莖葉三個部位中青蒿素的含量
根1.021.051.14
莖0.090.110.10
葉（葉齡7天）4.574.654.58
請補充完整表格內的欄目；此實驗的研究目的是研究比較植物根莖葉三個部位中青蒿素的含量．

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